معايرة المنجنيز

المعايرة بالمنجنيز في الكيمياء التحليلية (بالإنجليزية: Manganometry)‏ أو "المعايرة بالبرمنجنات" هي طريقة تحليل كيميائي حيث يستخدم برمنجنات البوتاسيوم في معايرة أكسدة-اختزال لا يلزم استخدام كواشف فيها.[1]

التفاعل

أملاح البرمنجنات MnO4 هي مادة مؤكسدة شديدة لدرجة أنها تؤكسد الكلور في حمض الهيدروكلوريك . وعن تلامس البرمنجنات بمادة قابلة للتأكسد في محلول حمضي تُختزل البرمنجنات إلى أيونات Mn2+ ، طبقا للمعادلة :

يعتمد التفاعل على قيمة الباهاء pH حيث يلزمه توفر عدد من أيونات الهيدروجين .

وتتميز المعايرة بالبرمنجنات بعدم الاحتياج إلى إضافة مؤشر بسبب أن البرمنجنات لها لون بنفسجي قاتم بينما الأيونات الناتجة Mn2+ عديمة اللون . يساعد ذلك على تحديد نقطة تعادل المحلول بدقة .

ويُستخدم غالبا محلول من برمنجنات البوتاسيوم (ذو تركيز دقيق و مخفف) في عملية المعايرة ، حيث يضاف من السحاحة رويدا رويدا إلى المحلول المراد معايرته الموجود في القارورة فيُختزل ويضيع لونه ، عندئذ نكون قد وصلنا إلى نقطة التعادل في التفاعل. وإذا استمر إضافة أيونات MnO4 إلى القارورة فلا تجد تلك أيونات البرمنجنات ما يختزلها ويعود المحلول إلى اكتساب اللون البنفسجي.

المحلول المعاير

المحلول المعاير هو كل محلول لا نعلم تركيزه، فنقوم بمجموعة من التفاعلات من أجل تحديد تركيزه، وفق عملية المعايرة.

اقرأ أيضا

مراجع

  1. "معلومات عن معايرة المنجنيز على موقع academic.microsoft.com". academic.microsoft.com. مؤرشف من الأصل في 26 أكتوبر 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)


    • بوابة الفيزياء
    • بوابة الكيمياء
    • بوابة كيمياء تحليلية
    • بوابة كيمياء فيزيائية
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.