توازن كيميائي

بافتراض التفاعل العكوس، وهنا نستخدم سهمين بين المواد الداخلة في التفاعل والمواد الخارجة من التفاعل، كما أشرنا أعلاه:

${\displaystyle \alpha A+\beta B\rightleftharpoons \sigma S+\tau T}$

تكون سرعة التفاعل المباشر

${\displaystyle {\mbox{R1}}=k_{+}{A}^{\alpha }{B}^{\beta }\,\!}$

وسرعة التفاعل العكسي

${\displaystyle {\mbox{R2}}=k_{-}{S}^{\sigma }{T}^{\tau }\,\!}$

حيث:

كميات المواد A, B, S , T المشتركة في التفاعل،

k₊ و k₋ ثابت سرعة التفاعل المباشر وبالتالي ثابت التفاعل العكسي:

عند تساوي السرعتين، تكون:

R1=R2

${\displaystyle k_{+}\left\{A\right\}^{\alpha }\left\{B\right\}^{\beta }=k_{-}\left\{S\right\}^{\sigma }\left\{T\right\}^{\tau }\,}$

يُعبر عن النسبة بين ثوابت سرعة التفاعل بثابت التوازن:

${\displaystyle K={\frac {k_{+}}{k_{-}}}={\frac {\{S\}^{\sigma }\{T\}^{\tau }}{\{A\}^{\alpha }\{B\}^{\beta }}}}$

• ^{(ملاحظة 1)} التوازن الكيميائي أو الاتزان الكيميائي يقابلها (بالإنجليزية: Chemical equilibrium)‏

• بوابة كيمياء فيزيائية
• بوابة الكيمياء
• بوابة الفيزياء
• بوابة كيمياء تحليلية

في كومنز صور وملفات عن: توازن كيميائي