ثابت توازن

"ثابت الاتزان" أو ثابت التوازن في الكيمياء هو نسبة تراكيز المواد الناتجة من التفاعل إلى تراكيز المواد المتفاعلة عند الوصول إلى حالة توازن كيميائي، أي يكون معدل التفاعل الأمامي مساويا لمعدل التفاعل العكسي. في تلك الحالة لا يتغير مخلوط المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل .

نفترض التفاعل المتوازن:

${\displaystyle \alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T...}$

يمكن تعريف ثابت التوازن بالعلاقة التالية:[1]

${\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{{\{A\}}^{\alpha }{\{B\}}^{\beta }...}}}$

حيث {A} هي قالب:أل للعنصر الكيميائي A، إلخ (الفاعلية الكيميائية هي كمية لا بعدية). وقد اصطلح وضع الفاعليات الكيميائية للمواد الناتجة في البسط وفاعليات المواد المتفاعلة في المقام. يعطي اشتقاق هذا التعبير في الأسفل.

وبالنسبة للتوزان في الطور الغازي، يكون فاعلية المركب الغازي هي جداء الضغط الجزئي للمكون بمعامل انفلاتية لهذا المركب، وتكون الفاعلية في هذه الحالة كمية لا بعدية لأن الآبقية لها واحدة مقلوب الضغط.

وبالنسبة للتوازن في المحاليل، تكون الفاعلية هي جداء التركيز و معامل الفاعلية. وجرت العادة على تحديد ثوابت التوازن في وسط ذي قوة شاردية عالية. في هذه الظروف يكون حاصل معاملات الفاعلية ثابت ويصبح ثابت التوازن حاصل قسمة التراكيز.

خطأ رياضيات (خطأ في الصياغة): {\displaystyle K_c=\frac{{[S]} ^\sigma {[T]}^\tau ... } {{[A]}^�lpha {[B]}^�eta ...}}

ومع ذلك، تعتمد قيمة K_c على القوة الشاردية. جميع ثوابت التوزان تعتمد على درجة الحرارة والضغط (أو الحجم).

إن معرفة ثوابت التوازن هو أمر أساسي في فهم العديد من العمليات الطبيعية مثل نقل الأكسجين بواسطة خضاب الدم واستتباب في الجسم البشري.

ثوابت الاستقرار ^{[الإنجليزية]}، وثوابت التشكل، وثوابت الترابط، وثوابت الترابط (association constant)، وثوابت الانحلال كلها أنواع من ثابت التوازن.

هذه المقالة بحاجة لمراجعة خبير مختص في مجالها. يرجى من المختصين في مجالها مراجعتها وتطويرها. (مايو_2010)