ألفة إلكترونية

في الكيمياء الألفة الإلكترونية[1] هي كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون غازي بشحنة مقدارها -1. وتصبح شحنتها سالبة عند انطلاق الطاقة.

الألفة الإلكترونية هي إذا فرق الطاقة بين الحالة القاعية لذرة (متعادلة) أو جزىء (متعادل) والحالة القاعية لأيونه السالب، أي هي كمية الطاقة اللازمة لتحريرها/أو الحصول عليها لذرة، أو جزيء لاكتساب إلكترون.

وحدة الألفة للإلكترونات هي وحدة طاقة وتقاس بالإلكترون فولت وهي وحدة مناسبة لصغر الذرات. وهي تعبر عن مقياس قوة ذرة متعادلة أو جزيء متعادل لاقتناء إلكترون إضافي. والعملية العكسية - وهي فصل إلكترون من ذرة متعادلة أو جزيء - تسمى تأين والطاقة الازمة لذلك تسمى طاقة تأين.

الألفة للإلكترونات من الصفات التي تتغير في الجدول الدوري للعناصر.

معظم العناصر لها ألفة إلكترونية سالبة. الكلور أقوى العناصر التي يمكن أن تقوم بهجوم على الإلكترونات واقتناصها حيث يبلغ ألفته الإلكترونية -62و3 إلكترون فولت، بينما الرادون أضعفها (انظر الجدول الدوري المرفق وبه قيم الألفة الإلكترونية بالإلكترون فولت).

ورغم أن الألفة الإلكترونية تتغير بطريقة عشوائية خلال الجدول الدوري، يلاحظ بعض الاتجاهات لها. فبصفة عامة، اللا فلزات لها ألفة إلكترونية أكبر من الفلزات. كما أن الغازات النبيلة تعتبر استثناء: ولها ألفة إلكترونية موجبة.

الألفة الإلكترونية بالكيلوجول/مول

هذا الجدول يعطي الألفة الإلكترونية للعناصر بوحدة كيلوجول/مول.

المجموعة 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
الدورة
1 H
-73		 He
21
2 Li
-60		 Be
19		 B
-27		 C
-122		 N
7		 O
-141		 F
-328		 Ne
29
3 Na
-53		 Mg
19		 Al
-43		 Si
-134		 P
-72		 S
-200		 Cl
-349		 Ar[؟]
35
4 K
-48		 Ca
10		 Sc
-18		 Ti
-8		 V
-51		 Cr
-64		 Mn
 		 Fe
-16		 Co
-64		 Ni
-112		 Cu
-118		 Zn
47		 Ga
-29		 Ge
-116		 As
-78		 Se
-195		 Br
-325		 Kr
39
5 Rb
-47		 Sr
 		 Y
-30		 Zr
-41		 Nb
-86		 Mo
-72		 Tc
-53		 Ru
-101		 Rh
-110		 Pd
-54		 Ag
-126		 Cd
32		 In
-29		 Sn
-116		 Sb
-103		 Te
-190		 I
-295		 Xe
41
6 Cs
-45		 Ba
 		 Lu
 		 Hf
 		 Ta
-31		 W
-79		 Re
-14		 Os
-106		 Ir
-151		 Pt
-205		 Au
-223		 Hg
61		 Tl
-20		 Pb
-35		 Bi
-91		 Po
-183		 At
-270		 Rn
41
7 Fr
-44		 Ra
 		 Lr
 		 Rf
 		 Db
 		 Sg
 		 Bh
 		 Hs
 		 Mt
 		 Ds
 		 Rg
 		 Cn
 		 Nh
 		 Fl
 		 Mc
 		 Lv
 		 Ts
 		 Og
 
جدول الألفة الإلكترونية بوحدة كيلوجول/مول[2]

اتجاهات الألفة الإلكترونية:

  • تتأثر الألفة الإلكترونية بنظرية الثمانيات. المجموعة السابعة عشر (الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين) تميل لاكتساب إلكترون وتكون أنيونات بشحنة سالبة واحدة. بينما الغازات النبيلة في المجموعة الثامنة عشر تمتلك بالفعل ثمان إلكترونات في مدارها الأخير، وعلى هذا فإن إضافة إلكترون آخر يتطلب كمية كبيرة من الطاقة، ولكن ذلك ممكن الحدوث.
  • المجموعة الثانية التي تبدأ بالبيريليوم، والمجموعة الثانية عشر التي تبدأ بالزنك لها أيضا ميل إلكتروني موجب لأن لها مستوى فرعي s أو d ممتليء.
  • العناصر في المجموعة الخامسة عشر لها ميل إلكتروني ضعيف كما أن النيتروجين موجب. والسبب أنه يحدث ثبات نسبي بامتلاء المستويات نصفيا.
  • تزيد الألفة الإلكترونية خلال الصف في الجدول الدوري (حيث أن نصف القطر يقل، نظرا لزيادة الجذب الناتج من النواة، وزيادة الإلكترونات في المدار الأخير، مما يساعد النواة على الوصول لأقصى ثبات) ويقل بالاتجاه لأسفل (نظرا لزيادة نصف القطر وزيادة عدد الإلكترونات مما يقلل ثبات الذرة، حيث يدفع كل منهما الآخر.

الألفة الإلكترونية لا تقتصر فقط على العناصر وإنا تمتد أيضا للجزيئات. فمثلا الميل الإلكتروني للبنزين[؟] موجب، وللنفثالين قيمته تقترب من الصفر وللأنثراسين موجب. وأوضحت تجارب المحاكاة التي أجريت على الحاسوب أن الألفة الإلكترونية للهيكسا سيانو بنزين تتفوق على الخاصة بالفلور.[3]

تحويل وحدة إلكترون فولت

للحصول عل الألفة الإلكتروني لذرة واحدة يجب تحويل وحدة كيلوجول/ مول، وذلك بمعرفة عدد الذرات في 1 مول = 6,022·1023. نقوم إذا بقسمة كيلوجول/مول على 6,022·1023 فنحصل على كيلوجول/ذرة. ونظرا لأن:

1eV=1,602·10−22kJ

فيكون معامل التحويل: 0,0103657 eV·mol/kJ.

انظر أيضًا

مراجع
  1. إعداد :لجنة النشر. معجم مصطلحات الفيزياء مجلد. مجموعة النيل العربية. مؤرشف من الأصل في 8 مارس 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  2. C. E. Moore, National Standard Reference Data Series 34, National Bureau of Standards, U.S. Government Printing Office, Washington, DC, 1970.
  3. Remarkable electron accepting properties of the simplest benzenoid cyanocarbons: hexacyanobenzene, octacyanonaphthalene and decacyanoanthracene Xiuhui Zhang, Qianshu Li, Justin B. Ingels, Andrew C. Simmonett, Steven E. Wheeler, Yaoming Xie, R. Bruce King, Henry F. Schaefer III and F. Albert Cotton Chemical Communications, 2006, 758 - 760 Abstract
    • بوابة الفيزياء
    • بوابة الكيمياء
    • بوابة ميكانيكا الكم
    • بوابة العناصر الكيميائية
    • بوابة كيمياء فيزيائية
    ألفة إلكترونية في المشاريع الشقيقة
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.