قاعدة الثمانيات

قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة.[1][2][3] وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع غلاف إلكتروني.

ويحدث هذا بصفة أساسية في الرابطة الأيونية و الرابطة التساهمية.

ويمكن تطبيق قاعدة الثمانيات على العناصر الآتية :

• الكربون، C
• الأكسجين، O
• الهالوجينات ، مثل الفلور و الكلور .

ولكن هذه النظرية يوجد لها استثناءات كبيرة :

• يحتاج الهيدروجين إلكترون واحد فقط ليصل لأقرب غاز نبيل (الهيليوم), كما أن الليثيوم يحتاج ليفقد إلكترون ليصل لمثل هذا التركيب.
• الجزيئات والشوارد التي لها رقم فردى من الإلكترونات.
• أى من الجزيئات التي تكون أكثر من أربعة روابط (مثل الفسفور)
• لا يمكن تطبيق نظرية الثمانيات على العناصر الموجودة في الدورات الأعلى من الثانية لأن غلافها الإلكتروني يمكن أن يكون به أكثر من ثمانية إلكترونات. راجع التكافؤ الأعلى.
• للفلزات الانتقالية بديل لنظرية الثمانيات وهو عد الإلكترونات.
• البورون يعتبر أيضا استثناء.
• كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا أول أكسيد الكربون والأوزون.