خماسي كلوريد الفوسفور

يحضر المركب من أكسدة ثلاثي أكسيد الفوسفور بغاز الكلور:[3]

${\displaystyle \mathrm {PCl_{3}\ +Cl_{2}\ \rightleftharpoons \ PCl_{5}} }$

يوجد هذا التفاعل في حالة توازن كيميائي، وعند درجة حرارة تبلغ 180 °س تكون نسبة التفكك حوالي 40%؛[4] ويجرى هذا التفاعل صناعياً في مفاعلات مبطنة بالرصاص حيث تدخل المفاعلات بتيار معاكس.[4]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري ذي لون أبيض مصفر، ويكون للفوسفور في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +5، وله بنية جزيئية هرمية مزدوجة ثلاثية، تحتل فيها ثلاث روابط المستوى الأفقي، وتسمى روابط استوائية، في حين تكون الرابطتان المتبقيتان عموديتين على المستوى الأفقي، وتسمى روابط محورية. يكون طول الرابطة P−Cl في الروابط الاستوائية (202 بيكومتر) أقصر منها في المحورية (214 بيكومتر). يتبع خماسي كلوريد الفوسفور هذه البنية حتى في المذيبات اللاقطبية مثل ثنائي كبريتيد الكربون CS₂ ورباعي كلوريد الكربون CCl₄.[5]

يتحلل خماسي كلوريد الفوسفور عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة كامل ليعطي حمض الهيدروفلوريك وحمض الفوسفوريك:

${\displaystyle \mathrm {\ PCl_{5}\ +\ 4\ H_{2}O\ \longrightarrow \ \ H_{3}PO_{4}\ +\ 5\ HCl} }$

يتشكل كلوريد الفوسفوريل مركباً وسطياً في تفاعل الحلمهة.

يستخدم هذا المركب في المختبرات الكيميائية في عملية كلورة المركبات العضوية، فعلى سبيل المثال يعطي تفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع الأحماض الكربوكسيلية مركبات كلوريد الأسيل الموافقة.[6] ويمكن أن تتم عملية الكلورة وفق آلية التفاعل التالية:[7]

خماسي كلوريد الفوسفور في المشاريع الشقيقة

---

• صور وملفات صوتية من كومنز

• بوابة الكيمياء