حمض الفوسفوريك

حمض الفوسفوريك[4][5] أو حمض الفسفوريك[6] أو حمض الفسفور [7] هو حمض معدني بالصيغة الكيميائية H3PO4 . يسمى أيضاً أورثو حمض الفوسفوريك. يمكن لجزيئات أورثو حمض الفوسفوريك أن تتحد مع بعضها البعض لتشكل العديد من المركبات التي يطلق عليها اسم الأحماض الفوسفورية، وهو حمض يستخدم في صناعة الأسمدة.

حمض الفوسفوريك
حمض الفوسفوريك

حمض الفوسفوريك
حمض الفوسفوريك

الاسم النظامي (IUPAC)

trihydroxidooxidophosphorus
phosphoric acid

المعرفات
رقم CAS 7664-38-2 Y
16271-20-8  />16271-20-8 (hemihydrate) N
بوب كيم (PubChem) 1004

الخواص
صيغة كيميائية H3O4P
كتلة مولية 98 غ.مول−1
المظهر white solid or colourless, viscous liquid (>42 °C)
استرطاب
الرائحة odorless
الكثافة 1.885 g/mL (liquid)
1.685 g/mL (85% solution)
2.030 g/mL (crystal at 25 °C)
نقطة الانصهار 42.35 °س، 316 °ك، 108 °ف
نقطة الغليان 158 °س، 431 °ك، 316 °ف
الذوبانية في الماء 392.2 g/100 g (−16.3 °C)
369.4 g/100 mL (0.5 °C)
446 g/100 mL (14.95 °C)
miscible (42.3 °C)[1]
الذوبانية soluble in إيثانول
حموضة (pKa) 1 = 2.148
2 = 7.198
3 = 12.319
معامل الانكسار (nD) 1.34203
اللزوجة 2.4–9.4 cP (85% aq. soln.)
147 cP (100%)
البنية
البنية البلورية monoclinic
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 -1288 kJ/mol[2]
إنتروبيا مولية قياسية So298 158 J/mol·K[2]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 1008
رمز الخطر وفق GHS [3]
وصف الخطر وفق GHS Corrosive
بيانات الخطر وفق GHS H290, H314[3]
بيانات وقائية وفق GHS P280, P305+351+338, P310[3]
فهرس المفوضية الأوروبية 015-011-00-6
ترميز المخاطر
C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

0
3
0
 
نقطة الوميض Non-flammable
LD50 1530 mg/kg (rat, oral)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

تشتق منه عدة مركبات تحتوي على الفوسفور ، منها حمض الفوسفوريك الثنائي ، و ميتا حمض الفوسفوريك ، و بولي حمض الفوسفوريك .

تعتبر الهيئة الأوربية الخاصة بالمواد الغذائية حمض الفوسفوريك من المواد الغذائية المصرح بها ، ويرمز إليه بالرمز E 338 .

الخواص

  • الشكل الصلب من حمض الفوسفوريك شره جداً للرطوبة (خاصية استرطاب قوية).
  • حمض الفوسفوريك حمض ثلاثي الوظيفة، بحيث أن كل هيدروجين تحدث لها عملية إماهة فتتشكل أيونات الهيدرونيوم الموجبة (كاتيونات) على ثلاث مراحل بالإضافة إلى أنيونات الفوسفات الموافقة (الأيونات السالبة) وهي الفوسفات ثنائية الهيدروجين، والفوسفات أحادية الهيدروجين، والفوسفات وذلك على الترتيب. قيم pKa (ثوابت تشرد الحمض) هي 2.12، 7.21، 12.67 على الترتيب وذلك بالنسبة للتفاعلات التالية:
H3PO4(s)   + H2O(l) H3O+(aq) + H2PO4(aq)       Ka1= 7.5×10−3
H2PO4(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) + HPO42–(aq)       Ka2= 6.2×10−8
HPO42–(aq)+ H2O(l) H3O+(aq) +  PO43–(aq)        Ka3= 2.14×10−13

اقرأ أيضا

مراجع

  1. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds] تحقق من قيمة |مسار= (مساعدة). Van Nostrand. اطلع عليه بتاريخ 02 يونيو 2014. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  2. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A22. ISBN 0-618-94690-X. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  3. Sigma-Aldrich Co., Phosphoric acid. Retrieved on 2014-05-09.
  4. قاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان. "نسخة مؤرشفة". Archived from the original on 17 أكتوبر 2017. اطلع عليه بتاريخ 7 مايو 2015. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: BOT: original-url status unknown (link)
  5. ترجمة Phosphoric acid حسب بنك باسم للمصطلحات العلمية؛ مدينة الملك عبد العزيز للعلوم والتقنية، تاريخ الوصول: 05 02 2017.
  6. المعجم الطبي الموحد.
  7. ترجمة Phosphoric acid حسب بنك باسم للمصطلحات العلمية؛ مدينة الملك عبد العزيز للعلوم والتقنية، تاريخ الوصول: 05 02 2017.
    • بوابة علم الأحياء
    • بوابة الكيمياء
    • بوابة الكيمياء الحيوية
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.