حمض الكبريتوز

حمض الكبريتوز
	حمض الكبريتوز
	حمض الكبريتوز
الاسم النظامي (IUPAC)
	Sulfurous acid
المعرفات
CAS	7782-99-2
بوب كيم	1100
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)O[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)[1] ; InChIKey:LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2SO3
الكتلة المولية	82.07 غ/مول
المظهر	سائل
الكثافة	1.03 غ/سم3
الذوبانية في الماء	؟ غ/100 مل ماء
حموضة (pKa)	1.81 (pKa1) / 6.99 (pKa2)
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض الكبريتوز هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H₂SO₃. يكون الكبريت في هذا الحمض في حالة أكسدة مقدارها +3، وهو لا بوجد إلا في المحاليل وهو غير مستقر؛ كما تم الكشف عنه في الطور الغازي.[3] تسمى أملاح هذا الحمض كبريتيت (أو سلفيت)، وهي مركبات مستقرة معروفة.

التحضير

يحضر الحمض من انحلال غاز ثنائي أكسيد الكبريت في الماء:

\mathrm {SO_{2}(aq)+H_{2}O(l)\ \rightleftharpoons \ H_{2}SO_{3}(aq)}

إلا أن التوازن الكيميائي يميل إلى جهة المتفاعلات (اليسار)، مما يعكس عدم ثباتية هذا الحمض.

يمكن لحمض الكبريتوز أن يوجد مركباً وسطياً أثناء تشكل المطر الحمضي من ثنائي أكسيد الكبريت.[4]

الخواص

يكون حمض الكبريتوز في المحلول في حالة توازن مع أيون البيكبريتيت ^-HSO₃:

\mathrm {H_{2}SO_{3}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HSO_{3}^{-}+H_{3}O^{+}}

وهو ما أكدته تقنية مطيافية رامان.[5]

الاستخدامات

تستخدم محاليل حمض الكبريتوز من ضمن المختزلات في المختبرات الكيميائية، حيث تتأكسد البيكبريتيت والكبريتيت إلى كبريتات باستقبال ذرة أكسجين.[6]

طالع أيضاً

مراجع

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Sulfurous acid — الرخصة: محتوى حر
معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100
D. Sülzle; M. Verhoeven; J. K. Terlouw; H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H₂SO₃) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4. doi:10.1002/anie.198815331. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
McQuarrie; Rock (1987). General Chemistry (الطبعة 2nd). New York: W.H. Freeman and Company. صفحة 243. ISBN 0-7167-1806-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
olly, William L. (1991), Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.), New York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8
L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.

حمض الكبريتوز في المشاريع الشقيقة

صور وملفات صوتية من كومنز

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[5fe56334a2cf450e8c6c13a1ea850456bc073cc1-1] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Sulfurous acid — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100

[3] D. Sülzle; M. Verhoeven; J. K. Terlouw; H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H₂SO₃) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4. doi:10.1002/anie.198815331. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[4] McQuarrie; Rock (1987). General Chemistry (الطبعة 2nd). New York: W.H. Freeman and Company. صفحة 243. ISBN 0-7167-1806-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[5] y, William L. (1991), Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.), New York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8

[6] L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.