بيكبريتيت

تحضر محاليل البيكبريتيت عادةً من معالجة ثنائي أكسيد الكبريت بمحاليل قاعدية:[2]

${\displaystyle {\ce {SO2 + OH^- -> HSO3^-}}}$

من الناحية النظرية يعد أنيون البيكبريتيت كيميائياً القاعدة المرافقة لحمض الكبريتوز (H₂SO₃).

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{3}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ HSO_{3}^{-}+H_{3}O^{+}} }$

وهو ما أكدته تقنية مطيافية رامان.[3]

عند تسخين محاليل البيكبريتيت يحدث تفاعل نزع ماء (بلمهة) ويتشكل أنيون ثنائي الكبريتيت الموافق:[2][4][5]

${\displaystyle {\ce {2 HSO3^- <=> [O_2S-SO_3]^2- + H2O}}}$

تتسم أنيونات البيكبريتيت بخواصها المختزلة الجيدة:

${\displaystyle {\ce {2HSO3^- + O2 -> 2 SO4^2- + 2H^+}}}$

نظراً لخواصها المختزلة فلمركبات البيكبريتيت تطبيقات صناعية ومخبرية واسعة، مثل اختزال هيدروكسيد الذهب الثلاثي للحصول على الذهب؛ وكذلك للحصول على أيونات الكروم الثلاثي من السداسي.

• ثنائي كبريتيت
• حمض ثنائي الكبريتوز

بيكبريتيت في المشاريع الشقيقة

---

• صور وملفات صوتية من كومنز

• بوابة الكيمياء