كلوريد الزنك

كلوريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة ZnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

كلوريد الزنك
كلوريد الزنك

كلوريد الزنك

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الزنك

المعرفات
رقم CAS 7646-85-7
بوب كيم (PubChem) 3007855

الخواص
الصيغة الجزيئية ZnCl2
الكتلة المولية 136.29 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.91 غ/سم3
نقطة الانصهار 283 °س
نقطة الغليان 732 °س
الذوبانية في الماء 432 غ/100 مل ماء
الذوبانية الإيثانول والغليسيرين
والأسيتون
المخاطر
ترميز المخاطر
C N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص والبنية

  • ينحل كلوريد الزنك بشكل جيد جداً في الماء، حوالي 4.3 كغ لكل 1 ليتر من الماء، كما ينحل بشكل جيد في الإيثانول.
  • توجد أربعة أشكال بلورية من كلوريد الزنك، وفي كل منها تكون لأيونات الزنك 2+Zn بنية مثلثية مستوية متساندة إلى أربع أيونات كلوريد.[4] أما في الطور الغازي فتكون لجزيئات كلوريد الزنك بنية خطية وتكون طول الرابطة 205 بيكومتر.[5] يعطي التبريد السريع لمصهور كلوريد الزنك بنية زجاجية لا بلورية صلبة.[6]
  • إن الرابطة الكيميائية في كلوريد الزنك هي رابطة تساهمية، وذلك بسبب انخفاض درجة انصهار المركب نسبياً (275°س).[7] ومما يعزز من هذا الرأي هو الانحلالية العالية (الذوبانية) في المحلات اللاقطبية مثل الإيثر، حيث يشكل نواتج إضافة لها الصيغة العامة ZnCl2L2، حيث تمثل L ربيطة مثل ثنائي إيثيل الإيثر.
  • يكون لمصهور كلوريد الزنك لزوجة عالية عند نقطة انصهاره، كما يكون له ناقلية كهربائية ضئيلة نسبياً والتي تزداد بشكل ملحوظ مع ارتفاع درجة الحرارة. .[5][8] تظهر أطياف رامان للمصهور وجود بنية بوليميرية.[9] أما دراسة تبعثر النيوترونات فتشير إلى وجود معقدات رباعية الوجوه من {ZnCl4} في بنية المصهور.[10]
  • توجد خمسة أشكال مائية (هيدرات) من كلوريد الزنك ZnCl2(H2O)n حيث n = 1, 1.5, 2.5, 3, 4، وعند بَلـْوَرة كلوريد الزنك من محاليله المائية يتشكل ZnCl2(H2O)4 رباعي الهيدرات.[11]

التحضير

يحضر كلوريد الزنك اللامائي من تفاعل الزنك مع كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

أما الأشكال المائية فيحصل عليها من تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، كما يمكن أن تحضر من تفاعل أكسيد الزنك أو كبريتيد الزنك مع HCl:

ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S

الاستخدامات

المراجع

  1. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5727 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Zinc dichloride — الرخصة: محتوى حر
  2. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5727
  3. صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 9 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
  4. A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0198553706. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. Reg. H. Prince (1994). R. Bruce King (المحرر). Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0471936200. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  6. Mackenzie, J. D.; Murphy, W. K. (1960). "Structure of Glass-Forming Halides. II. Liquid Zinc Chloride". The Journal of Chemical Physics. 33: 366. doi:10.1063/1.1731151. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  7. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
  8. H. S. Ray (2006). Introduction to Melts: Molten Salts, Slags and Glasses. Allied Publishers. ISBN 8177648756. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  9. V. Danek (2006). Physico-Chemical Analysis of Molten Electrolytes. Elsevier. ISBN 044452116X. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  10. Price, D L; Saboungi, M -L; Susman, S; Volin, K J; Wright, A C (1991). Journal of Physics Condensed Matter. 3: 9835. doi:10.1088/0953-8984/3/49/001. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); مفقود أو فارغ |title= (مساعدة)
  11. A. F. Holleman, E. Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. ISBN 012352651 تأكد من صحة |isbn= القيمة: length (مساعدة). الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  12. R. L. Shriner, W. C. Ashley, E. Welch (1955). Organic Syntheses Collective Volume 3. Wiley, New York. صفحة 725. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  13. S. R. Cooper (1955). Organic Syntheses Collective. 3. Wiley, New York. صفحة 761. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  14. S. Y. Dike, J. R. Merchant, N. Y. Sapre (1991). "A new and efficient general method for the synthesis of 2-spirobenzopyrans: First synthesis of cyclic analogues of precocene I and related compounds". Tetrahedron. 47: 4775. doi:10.1016/S0040-4020(01)86481-4. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
    • بوابة الكيمياء
    • بوابة صيدلة
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.