أكسيد الزنك

أكسيد الزنك
	أكسيد الزنك
المعرفات
رقم CAS	1314-13-2?
بوب كيم (PubChem)	14806
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=[Zn][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/O.Zn[1] ; InChIKey:XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	ZnO
الكتلة المولية	81.408 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الرائحة	بدون رائحة
الكثافة	5.606 غ/سم3
نقطة الانصهار	1975 °م (يتحلل)
نقطة الغليان	2360 °م
الذوبانية في الماء	.00016 g/100 مل (30 °م)
معامل الانكسار (nD)	2.0041
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298	−348.0 kJ/mol
إنتروبيا مولية قياسية So298	43.9 J K−1 mol−1
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة	ICSC 0208
فهرس المفوضية الأوروبية	030-013-00-7
ترميز المخاطر	خطر على البيئة (N)
توصيف المخاطر	R50/53
تحذيرات وقائية	S60, S61
NFPA 704	1 2 0 W
نقطة الوميض	1436 °C
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى	كبريتيد الزنك; سيلينيد الزنك; تيلوريد الزنك
كتيونات أخرى	أكسيد الكادميوم; أكسيد الزئبق الثنائي
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الزنك هو مركب لاعضوي ذو الصيغة الكيميائية ZnO. وهو على شكل مسحوق أبيض، غير ذواب تقريبا في الماء. يستخدم هذا المسحوق على نحو واسع كمادة مضافة إلى العديد من المواد المنتجات بما فيها اللدائن، والسيراميك، والزجاج، والأسمنت، والمطاط (إطارات السيارات)، ومواد التزليق، والطلاء، والمراهم، والمواد السادة، والخضب، والأغذية (كمصدر للتغذية بعنصر الزنك)، والبطاريات الكهربائية، ومؤخرات الحريق، إلخ. يتوفر أكسيد الزنك في القشرة الأرضية كفلز الزنكيت وهو أكسيد الزنك الأحمر، ولكن معظم أكسيد الزنك المستخدم تجاريا يصنع تركيبيا. على مستوى التراكيب النانوية يمثل اوكسيد الزنك بما يسمى بالورتزويدات.[3] تستخدم تراكيب اوكسيد الزنك النانوية في الدوائر الالكترونية و كمتحسس للغازات.[4]

روابط خارجية

أكسيد الزنك على موقع EncyclopediaOfSurfing.com (الإنجليزية)

المراجع

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14806 — تاريخ الاطلاع: 4 أكتوبر 2016 — العنوان : ZINC OXIDE — الرخصة: محتوى حر
معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14806
Abdulsattar, Mudar Ahmed (2015-09-01). "Capped ZnO (3,0) nanotubes as building blocks of bare and H passivated wurtzite ZnO nanocrystals". Superlattices and Microstructures. 85: 813–819. doi:10.1016/j.spmi.2015.07.015. مؤرشف من الأصل في 08 ديسمبر 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Abdulsattar, Mudar Ahmed (2017-04-01). "Chlorine gas reaction with ZnO wurtzoid nanocrystals as a function of temperature: a DFT study". Journal of Molecular Modeling (باللغة الإنجليزية). 23 (4): 125. doi:10.1007/s00894-017-3309-9. ISSN 1610-2940. مؤرشف من الأصل في 05 يونيو 2018. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

بوابة صيدلة
بوابة الكيمياء
بوابة علم المواد

أكسيد الزنك في المشاريع الشقيقة

صور وملفات صوتية من كومنز

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[cfac7cc6d1da8cc1566971134064cbe03e7c654e-1] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14806 — تاريخ الاطلاع: 4 أكتوبر 2016 — العنوان : ZINC OXIDE — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14806

[3] Abdulsattar, Mudar Ahmed (2015-09-01). "Capped ZnO (3,0) nanotubes as building blocks of bare and H passivated wurtzite ZnO nanocrystals". Superlattices and Microstructures. 85: 813–819. doi:10.1016/j.spmi.2015.07.015. مؤرشف من الأصل في 08 ديسمبر 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[4] Abdulsattar, Mudar Ahmed (2017-04-01). "Chlorine gas reaction with ZnO wurtzoid nanocrystals as a function of temperature: a DFT study". Journal of Molecular Modeling (باللغة الإنجليزية). 23 (4): 125. doi:10.1007/s00894-017-3309-9. ISSN 1610-2940. مؤرشف من الأصل في 05 يونيو 2018. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)