كرومات

إن محاليل أملاح أكسيد الكروم تحتوي على أيون الكروم الثلاثي${\displaystyle {\ce {Cr^+^3}}}$ ، يتأكسد الكروم الثلاثي إلى كروم سداسي مشکلا أيونات الكرومات^2-CrO₄ ذات اللون الأصفر، وأيونات ثنائي الكرومات ^2-Cr₂O₇ ذات اللون البرتقالي، أما محاليل أملاح الكروم الثلاثي ملونة إما بالأخضر الزيتي أو البنفسجي.

1. أكسدة أيونات الكروم بعدة مؤكسدات مثل :

${\displaystyle {\ce {H2O2,Cl2,Br2,N2O2,KMno4,(NH4)2S2O8}}}$

حيث تتشكل الكرومات ^2-CrO₄ الصفراء إذا تمت عملية الأكسدة في وسط قلوي. في حين تتشكل أيونات ثنائي الكرومات ^2-Cr₂O₇ البرتقالية إذا تمت عملية الأكسدة في وسط حمضي، لأنه في وسط حمضي تتحول أيونات الكرومات إلى ثنائي حسب التفاعل التالي :

${\displaystyle {\ce {2CrO4^2- + 2H^+ <=> 2HCrO4^- <=> Cr2O7^2- + H2O}}}$

^{تتم عملية الأكسدة في وسط قلوي في أغلب الأحيان بواسطة الماء الأوكسجيني أو فوق أكسيد الصوديوم . ويمكن استخدام:}${\displaystyle {\ce {KMno4,PbO2,NaClO4,Cl2,Br2}}}$

^{لنأخذ كمثال على ذلك الأكسدة في وسط قلوي باستخدام} H₂O₂^{حيث تكون أيونات الكروم بحالكروميت الصوديومNaCrO}₂^{،ويحدث التفاعل التالي :} ${\displaystyle {\ce {2NaCrO2+3H2O2+2NaOH->2NaCrO4+4H2O}}}$

^{وتتم عملية الأكسدة بحمضي باستخدام :}

^NaBiO₃ ^,PbO₂

^KBrO₃ ^{, KCIO}₄ ^{, KCIO}₃ ^,KMnO₄

^{و نستطيع تمثيل تفاعل الأكسدة بوسط حمضي كالتالي :}

${\displaystyle {\ce {2Cr^3+ + 3BiO3^- + H^+ -> Cr2O7^2- + 3Bi^3+ + 2H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2Cr^3+ + 2S2O8^2- + 7H2O -> Cr2O7^2- + 6SO4^2- + 14H^+}}}$[4]

2. صهر فلز الكروميت مع الكربونات البوتاسيوم بوجود تيار من الأكسجين يعطي:

${\displaystyle {\ce {4FeCr2O4 + 8K2CO3 + 14O2 -> 8K2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2}}}$[5]

¤ يعطي محلول خلات الباريوم مع محلول أنيون الكرومات راسبا أصفر من کرومات الباريوم لا ينحل هذا الراسب في حمض الخل، ينحل هذا الراسب في حمض كلور الماء الساخن:${\displaystyle {\ce {Ba^2+ + CrO4^2- <=> BaCrO4}}}$

¤ يعطي أنيون الكرومات مع محلول نترات الفضة راسب أحمر آجریا من کرومات الفضة ينحل هذا الراسب في حمض الآزوت:

${\displaystyle {\ce {2Ag^+ + CrO4^2- <=> Ag2CrO4}}}$

¤ يعطي أنيون الكرومات مع محلول کاتیون الرصاص راسبا أصفر من کرومات الرصاص، PbCrO₄، وينحل هذا الراسب في حمض الآزوت. أما في حمض كلور الماء فينحل أيضا ولكن يترسب عوضا عنه كلوريد الرصاص الأبيض.

¤ تتحول أنيونات الكرومات الصفراء اللون إلى ثنائي الكرومات ذات اللون البرتقالي في الوسط الحمضي بسبب التوازن :

${\displaystyle {\ce {2CrO4^2- +2H^+ <=> Cr2O7^2- + H2O}}}$

¤ يتم إرجاع الكرومات بواسطة إحدى الأيونات المرجعية إلى أيونات الكروم الخضراء أو ذات اللون الأخضر الزيتي كما في التفاعل التالي:

${\displaystyle {\ce {2CrO4^2- + 3H2S + 10H^+ <=> Cr^3+ + 8H2O + 3S}}}$

تستطيع ^-CrO₄² في الوسط الحمضي أكسدة العديد من الأيونات مثل :

³⁺S^2-,I ^2-، AsO₃^2-، SO₃^2-، Sn²⁺ ،Fe ... إلخ .

¤ يتم إرجاع الكروم السداسي إلى ثلاثي باستخدام عدة مواد مرجعة مثل : H₂S, Na₂SO₃ ، أملاح الحديدي ... :

${\displaystyle {\ce {K2Cr2O7 + 3NaSO3 + 4H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O}}}$

وتشير هنا إلى أنه يمكن التأكد ^2-CrO₄ بالتفاعل مع البنزيدين . حيث يتأكسد البنزیدین بواسطة أيونات الكرومات ويتحول لونها الأصفر إلى الأزرق . يسمح هذا التفاعل من الكشف عن آثار من الكروم تصل حتى 0,25 ميكروغرام في الليتر.[4]

¤ تفاعل ثنائي كرومات الصوديوم مع الكبريت حراريا:[5]

${\displaystyle {\ce {Na2Cr2O7 + S -> Na2SO4 + Cr2O3}}}$

¤ إن التفكك الحراري لكرومات الزئبق الأحادي يعطي:[5]

${\displaystyle {\ce {4Hg2CrO4 -> 2Cr2O3 + 10O2 + 8Hg}}}$

• كروم
• كرومات البوتاسيوم
• ثنائي كرومات البوتاسيوم

• بوابة الكيمياء

في كومنز صور وملفات عن: كرومات