كبريتيد الفضة

كبريتيد الفضة
	كبريتيد الفضة
الاسم النظامي (IUPAC)
	كبريتيد الفضة
المعرفات
رقم CAS	21548-73-2
بوب كيم	166738
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [S-2].[Ag+].[Ag+][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2Ag.S/q2*+1;-2[1] ; InChIKey:XUARKZBEFFVFRG-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Ag2S
الكتلة المولية	247.8 غ/مول
المظهر	بلورات سوداء
الكثافة	7,23 غ/سم3
نقطة الانصهار	825 °س
الذوبانية في الماء	غير منحل
المخاطر
توصيف المخاطر	لا يوجد
تحذيرات وقائية	S24/25
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتيد الفضة مركب كيميائي له الصيغة Ag₂S ، ويكون على شكل بلورات سوداء .

الخواص

لا ينحل مركب كبريتيد الفضة في الماء كما يشير جداء الانحلال في العلاقة أدناه

K_S = c [Ag⁺]² . c [S ^2-] ≈ 10 ^-50

كما انه يطلق غاز كبريتيد الهيدروجين عند تلامسه مع الاحماض

وكما انه لا ينحل بالحمض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك باليذوب بالحمض النتريك المخفف

التحضير والوفرة الطبيعية

يوجد مركب كبريتيد الفضة في الطبيعة على شكل معدن الأرجنتيت.

مخبرياً يحضر من تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين على محلول ملح من أملاح الفضة فيترسب راسب أسود حسب المعادلة العامة:

2Ag + + S ^2- → Ag₂S_↓

اسوداد سطح الفضة

يسبب كبريتيد الفضة اسوداداً على سطح الفضة في حال التماس مع غاز كبريتيد الهيدروجين والذي يتفاعل مع طبقة أكسيد الفضة الأحادية، والتي تشكل طبقة سطحية رقيقة على سطح الفضة. يتشكل كبريتيد الفضة حسب المعادلة:

Ag₂O + H₂S → Ag₂S + H₂O

يمكن التخلص من هذا الاسوداد باستخدام محلول من ثيو اليوريا في حمض الكبريتيك. هناك طريقة أسهل وذلك بإجراء عملية اختزال لكبريتيد الفضة. يتم ذلك بتماس المادة الفضية مع سطح من الألومنيوم في محلول ساخن من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم.

الاستخدامات

يستخدم كبريتيد الفضة بشكل تقني في كلون في صناعة خزف.

معلومات منوّعة

عند اتحاد كبريتيد الفضة مع الفضة، ينتج غاز كبريتيد الهيدروجين طبقة من كبريتيد الفضة السوداء صدأ النحاس على الفضة. ما يحمي الفضة الداخلية من التحول بزيادة إلى كبريتيد الفضة.[2]
يمكن أن تشكّل شعيرات الفضة عندما يتشكّل كبريتيد الفضة على سطح ملامسات كهربية الفضة التي تعمل في جوٍ غني بكبريتيد الهيدروجين والرطوبة العالية.[3] يمكن أن تتواجد مثل هذه الأجواء في مصانع الورق ومعالجة مياه الصرف الصحي.[4][5]
عام 1833 لاحظ مايكل فاراداي أن مقاومة كبريتيد الفضة تنخفض بشكلٍ كبير مع زيادة درجة الحرارة. وكانت هذه المرة الأولى على الإطلاق التي تذكر فيها المواد شبه الموصلة.[6]

المصادر

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/166738 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : disilver(1+) sulfide — الرخصة: محتوى حر
Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (الطبعة 7th). صفحة 505. ISBN 978-1-111-58065-0. مؤرشف من الأصل في 09 مايو 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
"Degradation of Power Contacts in Industrial Atmosphere: Silver Corrosion and Whiskers" (PDF). 2002. مؤرشف من الأصل (PDF) في 09 مارس 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Dutta, Paritam K.; Rabaey, Korneel; Yuan, Zhiguo; Rozendal, René A.; Keller, Jürg (2010). "Electrochemical sulfide removal and recovery from paper mill anaerobic treatment effluent". Water Research. 44 (8): 2563–2571. doi:10.1016/j.watres.2010.01.008. ISSN 0043-1354. PMID 20163816. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
"Control of Hydrogen Sulfide Generation | Water & Wastes Digest". www.wwdmag.com (باللغة الإنجليزية). مؤرشف من الأصل في 09 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 05 يوليو 2018. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
"1833 - First Semiconductor Effect is Recorded". Computer History Museum. مؤرشف من الأصل في 21 ديسمبر 2015. اطلع عليه بتاريخ 24 يونيو 2014. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

بوابة الكيمياء

في كومنز صور وملفات عن: كبريتيد الفضة

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[404f49bacabd4407664b6e2cb96a1cf18ffef8a5-1] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/166738 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : disilver(1+) sulfide — الرخصة: محتوى حر

[2] Zumdahl, Steven S.; DeCoste, Donald J. (2013). Chemical Principles (الطبعة 7th). صفحة 505. ISBN 978-1-111-58065-0. مؤرشف من الأصل في 09 مايو 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[3] "Degradation of Power Contacts in Industrial Atmosphere: Silver Corrosion and Whiskers" (PDF). 2002. مؤرشف من الأصل (PDF) في 09 مارس 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[4] Dutta, Paritam K.; Rabaey, Korneel; Yuan, Zhiguo; Rozendal, René A.; Keller, Jürg (2010). "Electrochemical sulfide removal and recovery from paper mill anaerobic treatment effluent". Water Research. 44 (8): 2563–2571. doi:10.1016/j.watres.2010.01.008. ISSN 0043-1354. PMID 20163816. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[5] "Control of Hydrogen Sulfide Generation | Water & Wastes Digest". www.wwdmag.com (باللغة الإنجليزية). مؤرشف من الأصل في 09 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 05 يوليو 2018. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[CHM-semicon-6] "1833 - First Semiconductor Effect is Recorded". Computer History Museum. مؤرشف من الأصل في 21 ديسمبر 2015. اطلع عليه بتاريخ 24 يونيو 2014. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)