كربونات الصوديوم

كربونات الصوديوم(أيضا) هو مركب كيميائي له الصيغة Na2CO3، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية. يمكن أن يوجد طبيعياً كمعدن أو صناعياً ويتم ذلك حالياً من خلال عملية سولفاي.

كربونات الصوديوم
كربونات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)

كربونات الصوديوم

المعرفات
رقم CAS 497-19-8
بوب كيم 10340 
الخواص
الصيغة الجزيئية Na2CO3
الكتلة المولية 106.00 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.53 غ/سم3
نقطة الانصهار 851 °س
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 50 غ/100 مل ماء عند 20 °س
حموضة (pKa) 10.33  
المخاطر
ترميز المخاطر
Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

طريقة لوبلان

كان رماد الصودا يحضر قديماً وفق عملية لوبلان وذلك نسبة إلى الكيميائي الفرنسي نيكولا لوبلان، لكنها حالياً غير مستخدمة. الطريقة تقسم إلى مرحلتين رئيسيتين

  • تحضير كعكة الملح

وذلك بغلي كلوريد الصوديوم في حمض الكبريت فينطلق غاز كلوريد الهيدروجين مع تشكل كبريتات الصوديوم

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
  • اختزال كعكة الملح

ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع الكربون (الفحم) والحجر الكلسي

Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + 2CO2 + CaS

الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثم بالبلورة.

طريقة سولفاي
كربونات الصوديوم

عملية سولفاي وهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكي إرنست سولفاي. تعتمد على المواد الأولية التالية: كربونات الكالسيوم، كلوريد الصوديوم، والأمونيا. لذلك تدعى أيضاً بطريقة أمونيا-صودا. تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف. في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز ثاني أكسيد الكربون

CaCO3 → CaO + CO2

يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا بيكربونات الصوديوم

NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl

تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم بمعالجته مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة أكسيد الكالسيوم (الكلس الحي) بالماء.

CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

كما يمكن تحضير كربونات الصوديوم بالتفاعل كربونات الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم المركز NaOH+ (NH4)2CO3 → NH3+Na2Co3+H20

أو من تشبيع محلول هيدروكسيد الصوديوم بالغاز ثاني اكسيد الكربون.

الاستخدامات

هوامش

أيضا العطرون، رماد الصودا[3]

المصادر
  1. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10340 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : SODIUM CARBONATE — الرخصة: محتوى حر
  2. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10340
  3. جريدة الرياض نسخة محفوظة 05 ديسمبر 2017 على موقع واي باك مشين.

    shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3

    طالع أيضا
    • بوابة الكيمياء
    في كومنز صور وملفات عن: كربونات الصوديوم
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.