كبريتيد البيريليوم

يحضّر كبريتيد البيريليوم من التفاعل المباشر لعنصري الكبريت والبيريليوم عند 1150 °س.

${\displaystyle \mathrm {Be\ +\ S\ {\xrightarrow {1150\;^{\circ }C}}\ BeS} }$

كما يحضر المركب بطريقة أخرى من تفاعل كلوريد البيريليوم مع كبريتيد الهيدروجين، كما في التفاعل التالي:

${\displaystyle \mathrm {BeCl_{2}\ +\ H_{2}S\longrightarrow \ BeS\ +\ 2\ HCl} }$

لكن الطريقة الأخيرة تعطي ناتجاً من كبريتيد البيريليوم يحوي آثاراً من الكلوريد.

من الطرق الأخرى لتحضير المركب اختزال كبريتات البيريليوم، أو تفاعل أكسيد البيريليوم مع ثنائي كبريتيد الكربون.[2]

إن كبريتيد البيريليوم عبارة عن مادة بلورية صلبة لها لون أبيض، أحياناً رمادي، لها رائحة خفيفة تشبه كبريتيد الهيدروجين. يتحلمه المركب ببطء، ويتفكك بسرعة تحت تأثير الأحماض وغاز ثنائي أكسيد الكربون.[3]

يتبلور BeS وفق النظام البلّوري المكعّب ببنية تشبه بنية السفاليريت، ويكون ثابت الشبكة البلورية مقداره 485 بيكومتر،[2] وتتبع البلورة الزمرة الفراغية من النمط ${\displaystyle F{\bar {4}}3m}$[4]

لكبريتيد البيريليوم خصائص شبه موصل غير مباشرة، حيث أن فجوة النطاق المباشرة لها قيمة تبلغ 7.4 ميغا إلكترون فولت، وغير المباشرة 4.7 ميغا إلكترون فولت.[4]

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

• بوابة الكيمياء