تعادل (كيمياء)

التعادل في الكيمياء هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة لتكوين ملح وعادة ما يتكون ماء (ولكن ليس بالضرورة).[1][2][3]

لمعانٍ أخرى، انظر تعادل (توضيح).
تفاعل التعادل بين هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك ، الدليل هو البروموثيمول الأزرق

من أشهر الأمثلة على تفاعلات التعادل، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطى ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء طبقا للمعادلة الآتية :

HCl + NaOH → NaCl + H2O

مراجع
  1. Steven S. Zumdahl (2009). Chemical Principles (الطبعة 6th). New York: Houghton Mifflin Company. صفحات 319–324. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  2. Les Sols acides et le chaulage en agriculture (Pdf)|format= بحاجة لـ |url= (مساعدة) (باللغة الإنجليزية). Ottawa: Agriculture Canada. 1981. 15 الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  3. Yin, Xi; Wu, Jianbo; Li, Panpan; Shi, Miao; Yang, Hong (January 2016). "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures". ChemNanoMat. 2 (1): 37–41. doi:10.1002/cnma.201500123. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
    • بوابة الكيمياء
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.