يوديد الهيدروجين

يوديد الهيدروجين
يوديد الهيدروجين
يوديد الهيدروجين
الاسم النظامي (IUPAC)

يوديد الهيدروجين

المعرفات
رقم CAS 10034-85-2?
بوب كيم (PubChem) 24841
الخواص
الصيغة الجزيئية HI
الكتلة المولية 127.904 g/mol
المظهر Colorless gas
الكثافة 2.85 g/mL (-47 °C)
نقطة الانصهار –50.80 °C (222.35 K)[3]
نقطة الغليان –34.36 °C (237.79 K)
حموضة (pKa) –10
معامل الانكسار (nD) 1.466
البنية
البنية الجزيئية Terminus
عزم جزيئي ثنائي القطب 0.38 D
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 0.2072 kJ/g
إنتروبيا مولية قياسية So298 206.6 جول لكل مول كلفن [4] 
الحرارة النوعية، C 0.2283 J/(g•K)
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة hydrogen iodide
hydroiodic acid
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
مخاطر سام، أكـّال.
NFPA 704

0
3
0
COR
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال.
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خصائص يوديد الهيدروجين

يوديد الهيدروجين غاز ثقيل عديم اللون ذو رائحة نفّاذة، وصيغته الكيميائية هي HI. يتفاعل مع الأكسجين ليعطي الماء واليود. ومع الهواء الرطب، HI يعطي رذاذ أو أبخرة من حمض

التحضير

حمض الهايدريوديك
HI(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + I–(aq) Ka ≈ 1010
HBr(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Br–(aq) Ka ≈ 109
HCl(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Cl–(aq) Ka ≈ 108

تفاعل الهيدروجين مع اليود

وفي مجال التفاعلات المنعكسة يمكن ان يحدث هذا في يوديد الهيدروجين وهي التفاعلات التالية :

1. التفاعل المنعكس Reversible Reaction

هو تفاعل يسير بالاتجاهين في ذات الوقت ولايتوقف أبداً، إن النظام يكون متحركاً دائما ولا يسكن . ففي مثالنا أعلاه إذا مزجت الهيدروجين مع اليود في وعاء مغلق وغبت عنه زمناً طويلاً فستعود وتجد الوعاء يحتوي على المواد الثلاث

H2 ، I2 ، HI.

2. التفاعل الأمامي Forward Reaction

يسمى التفاعل المتجه من اليسار إلى اليمين ( من المواد المتفاعلة إلى النوانج في تفاعل منعكس باسم التفاعل الأمامي أو التفاعل المباشر Direct Reaction ، إن التفاعل:

(H2 (gas) + I2 (gas) → + 2HI (gas

هو التفاعل المباشر.

3. التفاعل العكسي أو ( الخلفي ) Reversible Reaction :

هو التفاعل المتجه من اليمين إلى اليسار ( من المواد الناتجة إلى المتفاعلة ) في تفاعل منعكس، إن التفاعل :

( 2HI (gas) → I2 (gas) + H2 (gas

هو التفاعل العكسي أو ( الخلفي ) .

يعتمد تحديد التفاعل الأمامي والعكسي في المختبر على اختيار الباحث ففي مثالنا إذا كانت معادلة التفاعل:

(H2 (gas) + I2 (gas) ⇔ + 2HI (gas

فإن التفاعل الأمامي هو تفاعل اليود مع الهيدروجين لإنتاج HI ، والتفاعل العكسي هو تفكك HI لإنتاج الهيدروجين واليود.

وإذا كانت معادلة التفاعل

( 2HI (gas) ⇔ I2 (gas) + H2 (gas

فإن التفاعل الأمامي هو تفاعل تفكك يوديد الهيدروجين لإنتاج اليود، والهيدروجين .

والتفاعل العكسي هو تفاعل الهيدروجين مع اليود لإنتاج HI .[6]

الاستخدام غير القانوني لحمض الهيادريوديك
معمل يستخدم طريقة HI/P

الاستخدام في صناعة الملح

يمكن استخدام حمض الهيدريوديك لتصنيع يوديد الصوديوم أو يوديد البوتاسيوم لزيادة محتوى اليود في الملح.

انظر أيضاً

المراجع
  1. معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/694C0EFT9Q — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : hydrogen iodide
  2. معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/694C0EFT9Q
  3. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. صفحات 371, 432–433. ISBN 0123526515. مؤرشف من الأصل في 21 أبريل 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  4. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies — تاريخ الاطلاع: 25 يناير 2019
  5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. الإتزان الكيميائي نسخة محفوظة 07 أغسطس 2017 على موقع واي باك مشين.

    وصلات خارجية


    • بوابة الكيمياء
    في كومنز صور وملفات عن: يوديد الهيدروجين
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.