نتريد الزنك

نتريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة Zn3N2، ويكون على شكل مسحوق رمادي.

نتريد الزنك
نتريد الزنك
الاسم النظامي (IUPAC)

نتريد الزنك

المعرفات
رقم CAS 1313-49-1
الخواص
الصيغة الجزيئية Zn3N2
الكتلة المولية 244.15 غ/مول
المظهر مسحوق رمادي
الكثافة 6.22 غ/سم3
الذوبانية في الماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص

Zn3N2 + 3H2O → 3ZnO + 2NH3

ينحل نتريد الزنك في حمض الهيدروكلوريك [5]

التحضير

يحضر نتريد الزنك من التفكك الحراري لمركب أميد الزنك (ثنائي أميد الزنك) في وسط خالي من الهواء عند درجات حرارة تتجاوز 200 °س، حيث يتشكل الأمونياك كناتج ثانوي:[4]

3Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4NH3

كما يمكن أن يحضر من تسخين فلز الزنك إلى درجة حرارة تبلغ 315°س وذلك في تيار من غاز الأمونياك، ويتشكل غاز الهيدروجين كناتج ثانوي [3][10] حسب التفاعل:

3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2

المراجع
  1. معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/7OOJ6UE14L — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : zinc nitride
  2. صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
  3. Roscoe, Henry Enfield, and Carl Schorlemmer (1907) [1878]. A Treatise on Chemistry: Volume II, The Metals (الطبعة 4th). London: Macmillan. صفحات 650–51. مؤرشف من الأصل في 14 أبريل 2020. اطلع عليه بتاريخ 01 نوفمبر 2007. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  4. Bloxam, Charles Loudon (1903). Chemistry, inorganic and organic (الطبعة 9th). Philadelphia: P. Blakiston's Son & Co. صفحة 380. مؤرشف من الأصل في 12 مارس 2020. اطلع عليه بتاريخ 31 أكتوبر 2007. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. Comey, Arthur Messinger, Dorothy A. Hahn (1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (الطبعة 2nd). New York: Macmillan. صفحة 1124. مؤرشف من الأصل في 12 مارس 2020. اطلع عليه بتاريخ 01 نوفمبر 2007. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  6. Amatucci, G.G., and N. Pereira (2004). "Nitride and Silicide Negative Electrodes". In Gholam-Abbas Nazri and Gianfranco Pistoia (المحرر). Lithium Batteries: Science and Technology. Kluwer Academic Publishers. صفحة 256. ISBN 978-1-4020-7628-2. مؤرشف من الأصل في 26 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 01 نوفمبر 2007. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  7. Grolier Incorporated (1994). Academic American Encyclopedia. Danbury, Connecticut: Grolier Inc. صفحة 202. ISBN 0717220532. مؤرشف من الأصل في 12 مارس 2020. اطلع عليه بتاريخ 01 نوفمبر 2007. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  8. Sangeeta, D. (1997). Inorganic Materials Chemistry Desk Reference. CRC Press. صفحة 278. ISBN 978-0-8493-8900-3 تأكد من صحة |isbn= القيمة: checksum (مساعدة). مؤرشف من الأصل في 26 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 30 سبتمبر 2007. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  9. Partin, D.E., D.J. Williams, and M. O'Keeffe (1997). "The Crystal Structures of Mg3N2and Zn3N2". Journal of Solid State Chemistry. 132 (1): 56–59. doi:10.1006/jssc.1997.7407. مؤرشف من الأصل في 04 أكتوبر 2012. اطلع عليه بتاريخ 03 مايو 2007. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  10. Lowry, Martin Thomas (1922). Inorganic Chemistry. Macmillan. صفحة 872. مؤرشف من الأصل في 26 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 01 نوفمبر 2007. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
    • بوابة الكيمياء
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.