معادلة فان دير فالس

معادلة فان دير فالس في الكيمياء و الفيزياء (Van der Waals equation) هي معادلة سميت باسم واضعها العالم الهولندي يوهانس ديديريك فان دير فالس وهي معادلة الحالة تقريبية تصف حالة الغازات الحقيقية.[1][2][3] تأخذ معادلة فان دير فالس في اعتبارها اختلاف الغاز الحقيقي عن الغاز المثالي .

معادلة فان دير فالس
النوع	قوانين الغازات
الصيغة	${\displaystyle \left(p+{\frac {a'}{v^{2}}}\right)\left(v-b'\right)=kT}$
سميت بأسم	يوهانس ديديريك فان دير فالس

ويمكن كتابة المعادلة كالآتي:

${\displaystyle \left(p+{\frac {a'}{v^{2}}}\right)\left(v-b'\right)=kT}$

${\displaystyle p={\frac {R\cdot T}{V-b}}-{\frac {a}{V^{2}}}}$

أو:

${\displaystyle \left(p+{\frac {n^{2}a}{V^{2}}}\right)\left(V-nb\right)=nRT}$

حيث:

• V - الحجم
• v - الحجم الجزيئي، وهو الحجم المشترك بين الجزيئات داخل الإناء، يمكن التعبير عن ذلك رياضياً بالمعادلة :${\displaystyle v=V/N}$
• n - عدد المولات
• T - حرارة
• p - ضغط
• R - ثابت
• a - معامل تقريب لإصلاح تأثير الضغط
• b - معامل تقريب لإصلاح تأثير الحجم