محلول حمض الخليك/أسيتات

محلول حمض الخليك/أستيات أو محلول منظم حمض الخليك/الأستيات هو محلول منظم مكوّن من مخلوط حمض الخليك وأحد أملاحه (أسيتات) مثل أسيتات الصوديوم . ويمكن حساب الأس الهيدروجيني أو الباهاء pH لمثل هذا المحلول بمعادلة هندرسون-هاسلبالخ.

يفتقر محتوى هذه المقالة إلى الاستشهاد بمصادر. فضلاً، ساهم في تطوير هذه المقالة من خلال إضافة مصادر موثوقة. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016)

عند إضافة أيونات أوكسونيوم أو أيونات هيدروكسيد بكميات ليست كبيرة تنخفض أو بالتالي ترتفع قيمة باهاء المحلول قليلا جدا.وهذه هي الخاصية المميزة لمحلول منظم .

محلول منظم حمض الخليك/أستيات: ${\displaystyle \mathrm {HOAc+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ AcO^{-}+H_{3}O^{+}} }$

عند إضافة أيونات أوكسونيوم :

${\displaystyle \mathrm {AcO^{-}+H_{3}O^{+}\ \longrightarrow \ HOAc+H_{2}O} }$

يتعادل جزء من أيونات الأوكسونيوم مع القاعدة في المحلول ويتكون الماء .

وعند إضافة أيونات هيدروكسيد :

${\displaystyle \mathrm {HOAc+OH^{-}\ \longrightarrow \ AcO^{-}+H_{2}O} }$

أي يتعادل جزء من أيونات الهيدروكسيد مع الهيدروجين ويتكون الماء .

يعطي حمض ضعيف أيونات هيدروجين لمعادلة أيونات الهيدروكسيد . وتتصرف قاعدتها القرينة (المنتسبة لها) مثل آخذ بروتون .