كلوريد القصدير الرباعي

كلوريد القصدير الرباعي
كلوريد القصدير الرباعيكلوريد القصدير الرباعي المائي	كلوريد القصدير الرباعيكلوريد القصدير الرباعي اللامائي
كلوريد القصدير الرباعي	كلوريد القصدير الرباعي
الاسم النظامي (IUPAC)
	Tetrachlorostannane; Tin tetrachloride; Tin(IV) chloride
المعرفات
رقم CAS	7646-78-8; 10026-06-9 (خماسي الهيدرات)
بوب كيم (PubChem)	24287
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4[1] ; InChIKey:HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SnCl4
الكتلة المولية	260.50 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	2.23 غ/سم3
نقطة الانصهار	− 34.07 °س
نقطة الغليان	114.15 °س
الذوبانية في الماء	يتفكك
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد القصدير الرباعي (أو رباعي كلوريد القصدير) مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية SnCl₄، ويكون في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل سائل عديم اللون.

يوجد كلوريد القصدير في شكلين، الأول في الشكل اللامائي، والآخر متميه على شكل خماسي هيدرات SnCl₄.5H₂O، يوجد الأخير على شكل صلب أبيض.

التحضير

يحضر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور والقصدير:

\mathrm {Sn+2\ Cl_{2}\longrightarrow SnCl_{4}}

كما يمكن أن يحضر من تفاعل الكلور مع ثنائي كلوريد القصدير (كلوريد القصدير الثنائي):

\mathrm {SnCl_{2}+Cl_{2}\longrightarrow SnCl_{4}}

الخواص

يوجد كلوريد القصدير الرباعي في درجة حرارة الغرفة على شكل سائل عديم اللون شديد الاسترطاب، وتتطاير منه الأبخرة (مدخّن) وله رائحة تشبه رائحة حمض الهيدروكلوريك.

يؤدي تماس المركب مع الماء إلى حدوث تفاعل حلمهة وتفكك المركب إلى أكسيد القصدير الرباعي (ثنائي أكسيد القصدير) وحمض الهيدروكلوريك.

يتبلور المركب عند درجة الحرارة − 33 °س وفق نظام بلوري أحادي الميل له زمرة فراغية P21/c بحيث تكون بنية الجزيئاتعلى شكل رباعيات سطوح متناظرة.[2]

بنية SnCl₄ الصلب المتميه.

توجد عدة أشكال متميهة من كلوريد القصدير الرباعي، والتي ترتكز على البنية [SnCl₄(H₂O)₂]، والتي يمكن أن يضاف إليها جزيئات أخرى من ماء التبلور نتيجة الروابط الهيدروجينية.[3] يعد الشكل خماسي الهيدرات أشهر هذه الأشكال المتميهة، مع أنه يمكن الحصول على أشكال مائية ذات عدد أقل من الهيدرات المرتبطة.[4]

الاستخدامات

يستخدم المركب بشكل رئيسي كمركب طليعي لتحضير مركبات القصدير الأخرى؛[5] وخاصة مركبات القصدير العضوية، والتي تستخدم في مجال التحفيز ومثبتات البوليميرات.[6]

المراجع

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24287 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Tin tetrachloride — الرخصة: محتوى حر
Reuter, Hans; Pawlak, Rüdiger (April 2000). "Die Molekül- und Kristallstruktur von Zinn(IV)-chlorid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (باللغة الألمانية). 626 (4): 925–929. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(200004)626:4<925::AID-ZAAC925>3.0.CO;2-R. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Barnes, John C.; Sampson, Hazel A.; Weakley, Timothy J. R. (1980). "Structures of di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)]-1,4-dioxane(1/3), di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)]-1,8-epoxy-p-menthane(1/4), di-m-hydroxobis[aquatribromotin(IV)]-1,8-epoxy-p-menthane(1/4), di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)], and cis-diaquatetrachlorotin(IV)". J. Chem. Soc., Dalton Trans. (6): 949. doi:10.1039/DT9800000949. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Genge, Anthony R. J.; Levason, William; Patel, Rina; Reid, Gillian; Webster, Michael (2004). "Hydrates of tin tetrachloride". Acta Crystallographica Section C. 60 (4): i47–i49. doi:10.1107/S0108270104005633. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier (ردمك 0-12-352651-5)
G. G. Graf "Tin, Tin Alloys, and Tin Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a27_049

في كومنز صور وملفات عن: كلوريد القصدير الرباعي

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[0897d72865276a539b6c29946da38f2290c13e78-1] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24287 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Tin tetrachloride — الرخصة: محتوى حر

[2] Reuter, Hans; Pawlak, Rüdiger (April 2000). "Die Molekül- und Kristallstruktur von Zinn(IV)-chlorid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (باللغة الألمانية). 626 (4): 925–929. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(200004)626:4<925::AID-ZAAC925>3.0.CO;2-R. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[3] Barnes, John C.; Sampson, Hazel A.; Weakley, Timothy J. R. (1980). "Structures of di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)]-1,4-dioxane(1/3), di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)]-1,8-epoxy-p-menthane(1/4), di-m-hydroxobis[aquatribromotin(IV)]-1,8-epoxy-p-menthane(1/4), di-μ-hydroxobis[aquatrichlorotin(IV)], and cis-diaquatetrachlorotin(IV)". J. Chem. Soc., Dalton Trans. (6): 949. doi:10.1039/DT9800000949. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[4] Genge, Anthony R. J.; Levason, William; Patel, Rina; Reid, Gillian; Webster, Michael (2004). "Hydrates of tin tetrachloride". Acta Crystallographica Section C. 60 (4): i47–i49. doi:10.1107/S0108270104005633. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[Wiberg&Holleman-5] Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier (ردمك 0-12-352651-5)

[Ullmann-6] G. G. Graf "Tin, Tin Alloys, and Tin Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a27_049