قائمة الخواص الترموديناميكية

قائمة الخواص الترموديناميكية في الكيمياء. الخواص المستخدمة في الديناميكا الحرارية بمعنى الخواص التي تتحكم في عمليات مثل التفاعل الكيميائي ومعدل التفاعل ومن التطبيقات البطارية وخلية الوقود ومحرك الاحتراق الداخلي والمحرك النفاث والتوربينة والثلاجة والتقطير.

مقالة مفصلة: خاصية مكثفة وخاصية شمولية

وتُعطى الخواص الترموديناميكية للمادة إما لكل كيلوجرام من المادة أو لكل مول منه .

قائمة الخواص الترموديناميكية للمادة

خواص ترموديناميكية للمادة
الخاصية	الرمز	الوحدة	خاصية شمولية	متغير مترافق	كمون
فاعلية	$a$	-
الارتفاع		m
كمون كيميائي	$\mu _{i}$	kJ/mol		عدد الجسيمات
قابلية انضغاط (عند ثبات الإنثالبي)	$\beta _{S}$ , $\kappa$	Pa⁻¹
قابلية انضغاط (عند ثبات درجة الحرارة)	$\beta _{T}$ , $\kappa$	Pa⁻¹
ثابت تجمد المحاليل[1]	$K_{f}$	K·kg/mol
الكثافة	$\rho$	kg/m³
Ebullioscopic constant	$K_{b}$		-
إنثالبي	$H$	J
الإنثالبي النوعي	$h$	J/kg
إنتروبيا	$S$	J/K		درجة الحرارة
الإنتروبيا النوعية\| $s$	(J/(kg. K
انفلاتية	$f$	N/m²
ثابت الغازات العام	$R,{\bar {R}}$	J/K
ثابت الغازات النوعي ( لمادة معينة)	$R_{S}$	J/(kg K)
طاقة غيبس الحرة	$G$	J
انتروبيا غيبس الحرة النوعية	$g$	( J/(kg. K
إنتروبية جيبس الحرة	$\Xi$	J/K			( انتروبية )
كمون لانداو	$\Omega$	J
الحرارة	$Q$	J
سعة حرارية (عند ضغط ثابت)	$C_{p}$	J/K
حرارة نوعية (عند ثبات الضغط)	$c_{p}$	(J/(kg·K
سعة حرارية (عند ثبات الحجم)	$C_{v}$	J/K
حرارة نوعية (عند ثبات الحجم )	$c_{v}$	(J/(kg·K
طاقة هلمهولتز الحرة	$A$ , $F$	J
إنتروبيا حرة	$\Phi$	J/K			(الإنتروبية)
طاقة داخلية	$U$	J
طاقة داخلية نوعية	$u$	J/kg
ضغط داخلي	$\pi _{T}$	Pa
الكتلة	$m$	kg
عدد الجسيمات	$N_{i}$	-		كمون كيميائي
الضغط	$p$	Pa		الحجم
درجة الحرارة	$T$	K		إنتروبيا
توصيل حراري	$k$	W/(m·K)
نفاذية حرارية	$\alpha$	m²/s
تمدد حراري (طولي)	$\alpha _{L}$	K⁻¹
تمدد حراري (للمساحة)	$\alpha _{A}$	K⁻¹
تمدد حراري (حجمي)	$\alpha _{V}$	K⁻¹
نوعية البخار[2]	$\chi$	-
الحجم	$V$	m³		الضغط
حجم نوعي	$v$	m³/kg

انظر أيضا

عدد لا بعدي
خاصية مكثفة وخاصية شمولية
قواعد بيانات ترموديناميكية للمواد النقية
خاصية فيزيائية
خاصية كيميائية
خواص المادة
قالب:علامة صح وعلامة خطأ

المراجع

Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2002), SI Chemical Data 5th ed. (الطبعة 5), Sweden: John Wiley & Sons, صفحة 202, ISBN 0-470-80044-5 الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |separator= تم تجاهله (مساعدة)CS1 maint: ref=harv (link)
Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamics: an engineering approach. Boston: McGraw-Hill. صفحة 79. ISBN 0-07-121688-X. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

بوابة الفيزياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2002), SI Chemical Data 5th ed. (الطبعة 5), Sweden: John Wiley & Sons, صفحة 202, ISBN 0-470-80044-5 الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); الوسيط |separator= تم تجاهله (مساعدة)CS1 maint: ref=harv (link)

[boles-2] Cengel, Yunus A.; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamics: an engineering approach. Boston: McGraw-Hill. صفحة 79. ISBN 0-07-121688-X. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)