ثابت تجمد المحاليل

في علم الديناميكا الحرارية الثابت المبرد (kf) يرتبط ارتباطًا وثيقًا بانخفاض درجة التجمد -وهي خاصية تجميعية- وهي تكون بقانون :

هذه مقالة غير مراجعة. ينبغي أن يزال هذا القالب بعد أن يراجعها محرر مغاير للذي أنشأها؛ إذا لزم الأمر فيجب أن توسم المقالة بقوالب الصيانة المناسبة. يمكن أيضاً تقديم طلب لمراجعة المقالة في الصفحة المُخصصة لذلك. (فبراير 2021)

هذه المقالة ليس بها أي وصلات لمقالاتٍ أخرى للمساعدة في ترابط مقالات ويكيبيديا. فضلًا ساعد في تحسين هذه المقالة بإضافة وصلات إلى المقالات المتعلقة بها الموجودة في النص الحالي. (فبراير 2021)

هذه المقالة يتيمة إذ لا تصل إليها مقالة أخرى. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها. (فبراير 2021)

تحتاج هذه المقالة كاملةً أو أجزاءً منها لإعادة الكتابة حسبَ أسلوب ويكيبيديا. فضلًا، ساهم بإعادة كتابتها لتتوافق معه.

ΔTf = i·kf·b

• i : هو عامل قانون فان هوف وهو عدد الجسيمات المذابة المنقسمة أو التي تتكون عند الذوبان .

• b: وهي التركيزية الجزيئي المولالية للحل .

ولحساب الكتلة المولية غير المعروفة يمكن استخدام ثابت معروف وذلك من خلال انخفاض نقطة التجمد . ومصطلح "cryoscopy" مصطلح يوناني ويعني قياس التجمد .

• ΔT يتم استخدامه فقط لاعتماد عدد الجسيمات المذابة وليس طبيعتها فلذلك تعتبر انخفاض نقطة التجمد خاصية تجميعية .

يرتبط قياس التجمد "cryoscopy" بالتنظير الإيبوليوسكوبي ebullioscopy[1] و هو يحدد نفس القيمة من ثابت التنظير الايبوليوسكوبي - ارتفاع نسبة الغليان - .

• لتحديد قيمة kf الذي يعتمد على الطبيعة المذيب بالمعادلة :

Kf = (R•M•T²ғ)/ΔfusH

• R : هو ثابت الغازات العام .
• M: هو الكتلة المولية للمذيب بالكيلو جرام مول-1 .
• Tf : هو نقطة التجمد للمذيب النقي في كلفن "kelvins" >
• ΔfusH: هو المحتوى الحراري المولي لانصهار المذيب في "J mol-1 ".
• Kf : للمياه بنسبة 1.853 k kg mol-1 .[2]