طاقة الإماهة

طاقة الإماهة (ملاحظة 1) هي كمية الطاقة المتحررة عندما يخضع مول واحد من الأيونات لتفاعل إماهة. تعد طاقة الإماهة واحدةً من مكونات التحليل الكمي للتذاوب، وهي تعد حالة خاصة من انثالبي الذوبان، حيث يكون المذيب في هذه الحالة هو الماء.[1]

لقيمة طاقات الإماهة أهمية في التنبؤ ببنية المركبات.[2] من الأمثلة على القيم المعروفة لبعض الأيونات في الحالة الغازية:[1]

  • +Li مقدار 520 كيلوجول/مول
  • +Na مقدار 405 كيلوجول/مول
  • +Cs مقدار 265 كيلوجول/مول

طالع أيضاً

هوامش

مراجع
  1. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  2. Pye, Cory C.; Ziegler, Tom (1999). "An implementation of the conductor-like screening model of solvation within the Amsterdam density functional package". Theoretical Chemistry Accounts. 101: 396-408. doi:10.1007/s002140050457. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  3. "نتائج البحث عن كلمة hydration energy". قاموس المعاني. مؤرشف من الأصل في 20 أغسطس 2019. اطلع عليه بتاريخ أغسطس 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
  4. "نتائج البحث عن كلمة hydration في قاموس ثورندايك". مكتبة لبنان ناشرون. مؤرشف من الأصل في 20 أغسطس 2019. اطلع عليه بتاريخ أغسطس 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
    • بوابة الكيمياء
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.