حمض البيروفوسفوريك

حمض البيروفوسفوريك
	حمض البيروفوسفوريك
	حمض البيروفوسفوريك
الاسم النظامي (IUPAC)
	Diphosphoric acid; μ-oxido-bis(dihydroxidooxidophosphorus)
المعرفات
CAS	2466-09-3
بوب كيم	1023
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OP(=O)(O)OP(=O)(O)O[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H4O7P2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)[1] ; InChIKey:XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H4P2O7
الكتلة المولية	177.97 غ/مول
المظهر	صلب بلوري عديم اللون
نقطة الانصهار	61 °س
الذوبانية في الماء	جيدة جداً
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض البيروفوسفوريك (أو حمض ثنائي الفوسفوريك) هو حمض أكسجيني للفوسفور صيغته H₄P₂O₇، ويوجد على شكل صلب بلوري عديم اللون.

يطلق على أملاح هذا الحمض اسم بيروفوسفات، ومن الأمثلة عليها بيروفوسفات الصوديوم وبيروفوسفات ثنائي الصوديوم وبيروفوسفات الكالسيوم.

التحضير

يحضر الحمض عير ملحه الصوديومي، والذي يستحصل من تسخين فوسفات ثنائي الصوديوم:[3]

{\ce {2 Na2HPO4 -> Na4P2O7 + H2O}}

ثم يمرر الملح على مبادل أيوني للحصول على الحمض.

كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل حمض الفوسفوريك مع كلوريد الفوسفوريل:[4]

\mathrm {5\ H_{3}PO_{4}+POCl_{3}\longrightarrow 3\ H_{4}P_{2}O_{7}+3\ HCl}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون، وهو ذو انحلالية جيدة جداً في الماء، ولكنه قابل للتحلل (حلمهة)، حيث يعطي محلوله المتوازن أحماض فوسفورية متعددة، منها حمض الفوسفوريك.[5]

{\ce {H4P2O7 + H2O <=> 2H3PO4}}

طالع أيضاً

مراجع

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1023 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Diphosphoric acid — الرخصة: محتوى حر
معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1023
R. N. Bell: Sodium pyrophosphates (Sodium diphosphates). In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 98–101
Georg Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd edition. Volume 1. Academic Press, New York u. a. 1963, S. 546–547.
Corbridge, D. (1995). "Chapter 3: Phosphates". Studies in inorganic Chemistry vol. 20. Elsevier Science B.V. صفحات 169–305. doi:10.1016/B978-0-444-89307-9.50008-8. ISBN 0-444-89307-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

حمض البيروفوسفوريك في المشاريع الشقيقة

صور وملفات صوتية من كومنز

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[e12658e2acd79364d265286d5e7077e576864cc9-1] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1023 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Diphosphoric acid — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1023

[3] R. N. Bell: Sodium pyrophosphates (Sodium diphosphates). In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 98–101

[4] Georg Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2nd edition. Volume 1. Academic Press, New York u. a. 1963, S. 546–547.

[StudiesinInorganicvol20-5] Corbridge, D. (1995). "Chapter 3: Phosphates". Studies in inorganic Chemistry vol. 20. Elsevier Science B.V. صفحات 169–305. doi:10.1016/B978-0-444-89307-9.50008-8. ISBN 0-444-89307-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)