إلكتريد
الإلكتريد (electride) هو مركب أيوني تكون فيه الإلكترونات هي الحاملة للشحنة الكهربائية السالبة (الأنيونات).[1] من أمثلة هذه المركبات محاليل الفلزات القلوية في الأمونيا.[2]
محلول أزرق من الصوديوم في الأمونيا حيث يتشكل الإلكتريد
ميّز عن إلكترود.
تمثيل للتجويفات والقنوات في مركب إلكتريدي
في حالة الصوديوم تكون المحاليل في الأمونيا ذات لون أزرق ومكونة من +[Na(NH3)6] ومن إلكترونات متذاوبة (من التذاوب solvated electron)
- −Na + 6 NH3 → [Na(NH3)6]+,e
يكون للكاتيون +[Na(NH3)6] هنا على شكل معقد تساندي ثماني السطوح.
تعد أملاح الإلكتريدات من المختزلات القوية، وتستخدم على سبيل المثال في تفاعل بيرتش. يؤدي تبخير هذه المحاليل إلى الحصول على مرآة من ذرات الصوديوم.
المراجع
- Dye, J. L. (2003). "Electrons as Anions". Science. 301 (5633): 607–608. doi:10.1126/science.1088103. PMID 12893933. الوسيط
|CitationClass=تم تجاهله (مساعدة) - Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
للمزيد من الاطلاع
- J. L. Dye; M. J. Wagner; G. Overney; R. H. Huang; T. F. Nagy; D. Tománek (1996). "Cavities and Channels in Electrides" (reprint). J. Am. Chem. Soc. 118 (31): 7329. doi:10.1021/ja960548z. الوسيط
|CitationClass=تم تجاهله (مساعدة) - JCTC
بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.