نصف تفاعل

نصف تفاعل في الكيمياء الكهربية في تفاعل أكسدة-اختزال يكون إما تفاعل أكسدة أو تفاعل اختزال . وينظر إلى نصف التفاعل على أنه تغير في حالة تأكسد مادة معينة مشتركة في تفاعل أكسدة-اختزال. [1]

مثــال

نعتبر التفاعل الآتي:

Cl2 + 2Fe2+ → 2Cl− + 2Fe3+

يشترك في هذا التفاعل عنصرين : الحديد و الكلور ، وكل منهما تتغير حالة أكسدته . يتغير الحديد من 2+ إلى 3+ وتتغير حالة أكسدة الكلور من 0 إلى 1−.

وبالتالي يتكون التفاعل من نصفي تفاعل . ويمكن وصفهما بمعادلتين تأخذ كل منهما عدد الإلكترونات في حسابها:

Fe2+ → Fe3+ + e−
Cl2 + 2e− → 2Cl−

بنفس الطريقة يمكن عن طريق معرفة نصفي تفاعل و جهدي القطبين التوصل إلى التفاعل الكامل. [1]

اقرأ أيضا

المراجع
  1. Davis, Raymond; Sarquis, Mickey; Frey, Regina; Sarquis, Jerry (2006). "19". Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. صفحات 933–935. ISBN 0030735467. اطلع عليه بتاريخ 27 مايو 2010. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
    • بوابة الفيزياء
    • بوابة كيمياء فيزيائية
    • بوابة الكيمياء
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.