نترات الليثيوم

يحضر مركب نترات الليثيوم من تفاعل حمض النتريك مع كربونات الليثيوم [4] أو هيدروكسيد الليثيوم [5]

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}\ +\ 2\ HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2\ LiNO_{3}\ +\ CO_{2}\ +\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {LiOH\ +\ HNO_{3}\ \longrightarrow \ LiNO_{3}\ +\ H_{2}O} }$

• لمركب نترات الليثيوم انحلالية جيدة في الماء (522 غ/ل عند 20°س)، كما ينحل في الإيثانول، كما أنه شغوف للرطوبة.
• لبلورات نترات الليثيوم قرينة انكسار مقدارها 1.735.[6]
• يمتاز نترات الليثيوم بخواصه المؤكسدة. بتسخين المركب إلى درجات حرارة عالية يحدث تفاعل تفكك بحيث يعطي أكسيد الليثيوم وتنطلق غازات ثنائي أكسيد النيتروجين والأكسجين حسب المعادلة:

${\displaystyle \mathrm {4\ LiNO_{3}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ 2\ Li_{2}O\ +\ 4\ NO_{2}\ +\ O_{2}} }$

• يزعم أن مركب نترات الليثيوم يستخدم في الألعاب النارية الحاوية على اللون الأحمر وفي القبس الناري. إلا أنه يمكن الحصول على لون مشابه وبطريقة أسهل وذلك باستخدام أملاح الكالسيوم.[7]
• يستخدم نترات الليثيوم كوسط ناقل للحرارة، ويستخدم من أجل تحضير مركبات الليثيوم الأخرى.
• يمزج نترات الليثيوم مع نترات البوتاسيوم، ويستخدم هذا المزيج في عمليات فلكنة بعض أنواع المطاط [8]

• بوابة الكيمياء

في كومنز صور وملفات عن: نترات الليثيوم