معادلة معدل التفاعل

سنأخذ تفاعل أكسدة الهيدروجين للتوضيح حيث يتحد الهيدرة وجين مع الأكسجين ويكونا الماء:

${\displaystyle \displaystyle 2H_{2}+O_{2}\longrightarrow 2H_{2}O}$

(معامل السرعة: ${\displaystyle \displaystyle k_{1}}$)

و يتفكك جزء من الماء طبقا للتفاعل :

${\displaystyle \displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow H_{3}O^{+}+OH^{-}}$

(معامل السرعة: ${\displaystyle \displaystyle k_{2}}$)

وتصبح معادلة المعدل (Gl.1) للخمسة أنواع من المشتقات، كالآتي:

${\displaystyle {\frac {d}{dt}}[H_{2}]=-2k_{1}[H_{2}]^{2}[O_{2}]}$

${\displaystyle {\frac {d}{dt}}[O_{2}]=-k_{1}[H_{2}]^{2}[O_{2}]}$

${\displaystyle {\frac {d}{dt}}[H_{2}O]=+2k_{1}[H_{2}]^{2}[O_{2}]-2k_{2}[H_{2}O]^{2}}$

${\displaystyle {\frac {d}{dt}}[H_{3}O^{+}]=+k_{2}[H_{2}O]^{2}}$

${\displaystyle {\frac {d}{dt}}[OH^{-}]=+k_{2}[H_{2}O]^{2}}$

نلاحظ اعتماد تلك العمليات الوسطية تعتمد على k1 , وk2 .

و تركيزات المشتقات:

${\displaystyle c_{1}\equiv [H_{2}],\;\;c_{2}\equiv [O_{2}],\;\;c_{3}\equiv [H_{2}O],\;\;c_{4}\equiv [H_{3}O^{+}],\;\;c_{5}\equiv [OH^{-}]}$

• تركيز
• معدل التفاعل
• توازن دينامي
• توازن ترموديناميكي
• مول
• جزء مولي
• كتلة مولية
• ثابت معدل التفاعل
• درجة التفاعل

• بوابة الفيزياء
• بوابة كيمياء فيزيائية
• بوابة كيمياء تحليلية
• بوابة الكيمياء