كلورات الليثيوم

يحضّر كلورات الليثيوم من تفاعل حمض الكلوريك مع كربونات الليثيوم.[6]

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\longrightarrow 2\ LiClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

كما يمكن تحضير المركّب من تفاعل كلورات الباريوم مع كبريتات الليثيوم [6] كما في التفاعل:

${\displaystyle \mathrm {Li_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow 2\ LiClO_{3}+BaSO_{4}\downarrow } }$

يوجد أن يتبلور كلورات الليثيوم على ثلاثة أشكال مائية وهي ثلاثي الهيدرات LiClO₃ · 3 H₂O أو أحادي الهيدرات LiClO₃ · H₂O أو ربع الهيدرات 4LiClO₃ · H₂O. إنّ أحادي الهيدرات يتحوّل عند 20.5 °س إلى ربع الهيدرات، والذي يتحوّل عند 42 °س إلى الشكل اللامائي.[7] إنّ الشكل اللامائي يتبلور حسب النظام البلّوري المكعّب.[2]

يتفكّك كلورات الليثيوم عند 270 °س إلى كلوريد الليثيوم والأكسجين. كتفاعل جانبي تحدث عملية عدم تناسب إلى حالة الأكسدة الأعلى والأخفض للكلور.[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ LiClO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ 2\ LiCl+3\ O_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {4\ LiClO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ LiCl+3\ LiClO_{4}} }$

يستخدم كلورات الليثيوم كمادة مؤكسدة في وقود الصواريخ.[8]

• بوابة الكيمياء