كلورات

أيون الكلورات هو أيون سالب له الصيغة ⁻ClO₃.[1][2][3] تسمى المركبات الكيميائية التي تحوي هذا الأيون أيضاً بالكلورات، وهي مشتقة من حمض الكلوريك.

البنية والارتباط في أيون الكلورات

من الأمثلة على أملاح الكلورات مركب كلورات البوتاسيوم KClO₃ وكلورات الصوديوم NaClO₃.

التحضير

تحضر أملاح الكلورات القلوية من تمرير غاز الكلور في المحلول القلوي الموافق، كما هو الحال مع كلورات البوتاسيوم:

{\ce {3 Cl2 + 6 KOH -> 5 KCl + KClO3 + 3 H2O}}

أما أملاح الكلورات الأخرى مثل كلورات الفضة فتستحصل من نظيراتها القلوية.

يكون عدد أكسدة الكلور في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي تتمتع بخواص مؤكسدة جيدة.

توجد هناك صيغ رنينية مختلفة لهذا الأيون:

نظراً لخطورتها فإن مركبات الكلورات عموماً ذات تطبيقات عملية قليلة.

Rao, B.; Hatzinger, P. B.; Böhlke, J. K.; Sturchio, N. C.; Andraski, B. J.; Eckardt, F. D.; Jackson, W. (2010). "Natural Chlorate in the Environment: Application of a New IC-ESI/MS/MS Method with a Cl¹⁸O₃⁻ Internal Standard". Environ. Sci. Technol. 44: 8429–8434. Bibcode:2010EnST...44.8429R. doi:10.1021/es1024228. PMID 20968289. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
J. Danielsen; A. Hazell; F. K. Larsen (1981). "The structure of potassium chlorate at 77 and 298 K". Acta Crystallogr. B. 37: 913–915. doi:10.1107/S0567740881004573. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Coates, J. D.; Achenbach, L. A. (2004). "Microbial perchlorate reduction: rocket-fuelled metabolism". Nature Reviews Microbiology. 2 (July): 569–580. doi:10.1038/nrmicro926. PMID 15197392. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

في كومنز صور وملفات عن: كلورات

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.