كبريتات الألومنيوم
كبريتات الألومنيوم هو مركب كيميائي له الصيغة Al2(SO4)3 ، ويكون على شكل بلورات إبرية عديمة اللون، تحوي في شبكتها البلورية على ثمانية عشر جزيئة ماء Al2(SO4)3.18H2O.
كبريتات الألومنيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
كبريتات الألومنيوم | |
المعرفات | |
رقم CAS | 10043-01-3 |
بوب كيم | 24850 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | Al2(SO4)3 |
الكتلة المولية | 342.14 غ/مول (لامائي) |
المظهر | بلورات عديمة اللون مسحوق أبيض |
الكثافة | 2.83 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 770 °س يتفكك |
نقطة الغليان | 1600 درجة حرارة مئوية [3] |
الذوبانية في الماء | 87 غ/100 مل ماء |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | Xn |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- ينحل مركب كبريتات الألومنيوم بشكل جيد في الماء، وخاصة في الماء الساخن، لكنه لا ينحل في الإيثانول.
- محاليله المائية تتفاعل نتيجة الحلمهة بشكل حمضي واضح (محلول 1% له أس هيدروجيني مقداره 3.5).
- يفقد كبريتات الألومنيوم الماء البلوري بالتسخين فوق 86°س ، ويكون كبريتات الألومنيوم بشكله اللامائي فوق 340°س (مسحوق أبيض)، أما بالتسخين حتى التوهج فيتفكك كبريتات الألومنيوم إلى ثلاثي أكسيد الكبريت وأكسيد الألمنيوم
Al2(SO4)3 → Al2O3 + 3SO3
الاستخدامات
- يستخدم بشكل واسع في معالجة المياه كمعوم (flocculant)، حيث يضاف حوالي 20 غ/ل إلى حوض المعالجة ، ثم يتم رفع pH الوسط بإضافة هيدروكسيد الكالسيوم على سبيل المثال، مما يؤدي إلى ترسب هيدروكسيد الألومنيوم ، والذي يجذب إليه الجسيمات الغروية نتيجة التجاذب الكهربائي.
بعد ذلك يمكن بسهولة إزالة المواد العائمة على السطح.
المصادر
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/75366293 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : AKOS016371110 — الرخصة: محتوى حر
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/75366293
- معرف بنك الدواء: https://www.drugbank.ca/r/DB11239 — تاريخ الاطلاع: 14 يونيو 2019 — العنوان : Aluminum sulfate
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
- بوابة الكيمياء
في كومنز صور وملفات عن: كبريتات الألومنيوم
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.