فورمات الأمونيوم
فورمات الأمونيوم أو نملات الأمونيوم مركب كيميائي له الصيغة NH4HCO2 ، وهو ملح الأمونيوم لحمض الفورميك (حمض النمل) ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون .
| فورمات الأمونيوم | |
|---|---|
 فورمات الأمونيوم | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
فورمات الأمونيوم | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 540-69-2 |
| بوب كيم | 2723923 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NH4HCO2 |
| الكتلة المولية | 63.0559 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 1.280 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 116 °س |
| نقطة الغليان | يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 143 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | الكحولات والإيثر |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- انحلالية مركب فورمات الأمونيوم عالية جداً في الماء، حيث تبلغ 102 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 0°س. تزداد الانحلالية بشكل ملحوظ بارتفاع درجة الحرارة حيث تبلغ 531 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 80°س.
- ينحل مركب فورمات الأمونيوم أيضاً في الكحولات وفي الإيثر الإيثيلي.
- يؤدي تسخين المركب إلى حدوث تفكك حراري للمركب حيث يحرر الأمونياك وثنائي أكسيد الكربون بالإضافة إلى الماء.
التحضير
يحضر مركب فورمات الأمونيوم من تفاعل غاز الأمونياك مع حمض الفورميك حسب المعادلة:
- NH3 + HCOOH → HCOONH4
أو من تفاعل فورمات الميثيل مع الأمونياك حيث نحصل على أمين الميثيل
- 2NH3 + HCOOCH3 → HCOONH4 + CH3NH2
الاستخدامات
يستخدم مركب فورمات الأمونيوم في الكيمياء التحليلية لفصل الفلزات القاعدية (فلزات غير نبيلة) من أملاح الفلزات النبيلة.
المصادر
- Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.