ضيائية كيميائية

الضيائية الكيميائية [1] [ملاحظة 1] هي إصدار ضوء نتيجة تفاعل كيميائي وتتسم بعدم تولد حرارة.[3][4][5] فإذا كان لدينا مادتين أ وب لهما خاصية التألق الضوئي عند تفاعلهما، تتكون نتيجة التفاعل جزيئات مثارة، أي أن غلافها الذري مثار بحيث تصدر إلكتروناتها ضوء عندما تقفز من مدار طاقة عالية إلى مدار ذو طاقة أقل.

الضيائية الكيميائية بعد تفاعل بيروكسيد الهيدروجين ولومينول.

انظر أيضًا

هوامش
  1. تسمى هذه الظاهرة أيضاً اللمعان الكيميائي أو الوميض الكيميائي [2]

    مراجع
    1. "معجم المصطلحات العلمية والتقنية الجديد". مكتبة لبنان ناشرون. مؤرشف من الأصل في 30 ديسمبر 2019. اطلع عليه بتاريخ 12/2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
    2. "قاموس المعاني". مؤرشف من الأصل في 30 ديسمبر 2019. اطلع عليه بتاريخ Z. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
    3. Air Zoom | Glowing with Pride. Fannation.com. Retrieved on 2011-11-22. نسخة محفوظة 12 يونيو 2014 على موقع واي باك مشين.
    4. Kuntzleman, Thomas Scott; Rohrer, Kristen; Schultz, Emeric (2012-06-12). "The Chemistry of Lightsticks: Demonstrations To Illustrate Chemical Processes". Journal of Chemical Education. 89 (7): 910–916. Bibcode:2012JChEd..89..910K. doi:10.1021/ed200328d. ISSN 0021-9584. مؤرشف من الأصل في 10 ديسمبر 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
    5. "Luminol chemistry laboratory demonstration". مؤرشف من الأصل في 20 ديسمبر 2017. اطلع عليه بتاريخ 29 مارس 2006. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
      في كومنز صور وملفات عن: ضيائية كيميائية
      • بوابة الفيزياء
      • بوابة كيمياء فيزيائية
      • بوابة الكيمياء
      This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.