سباعي أكسيد ثنائي الكلور

سباعي أكسيد ثنائي الكلور
	سباعي أكسيد ثنائي الكلور
	سباعي أكسيد ثنائي الكلور
الاسم النظامي (IUPAC)
	Dichlorine heptoxide
المعرفات
CAS	12015-53-1
بوب كيم	123272
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=Cl(=O)(=O)OCl(=O)(=O)=O[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl2O7/c3-1(4,5)9-2(6,7)8[1] ; InChIKey:SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYSA-N[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cl2O7
الكتلة المولية	182.90 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	1.86 غ/سم3
نقطة الانصهار	−91.5 °س
نقطة الغليان	82 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

سباعي أكسيد ثنائي الكلور هو مركب كيميائي من أكاسيد الكلور صيغته Cl₂O₇، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب تحت شروط خاصة من تفاعل حمض البيركلوريك مع خماسي أكسيد الفوسفور:[3]

\mathrm {4\ HClO_{4}+P_{4}O_{10}\longrightarrow 2\ Cl_{2}O_{7}+4\ HPO_{3}}

كما يمكن أن يكون ضمن نواتج تفاعل غازي الكلور والأوزون.[4]

الخواص

يوجد المركب على شكل سائل عديم اللون، وهو غير مستقر إذ يتفكك إلى غازي الكلور والأكسجين بتفاعل طارد للحرارة:[5]

{\ce {2 Cl2O7 -> 2 Cl2 + 7 O2}}

كما يتفاعل مع الماء بعنف عند التماس معه.[3]

الاستخدامات

يمكن ان يستخدم سباعي أكسيد ثنائي الكلور بتفاعله مع الأمينات الأولية والثانوية في محلول رباعي كلوريد الكربون من أجل تحضير بيركلورات الأميدات الموافقة.[6]

{\ce {2 RNH2 + Cl2O7 -> 2 RNHClO3 + H2O}}

{\ce {2 R2NH + Cl2O7 -> 2 R2NClO3 + H2O}}

طالع أيضاً

مراجع

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123272 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : Dichlorine heptoxide — الرخصة: محتوى حر
معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123272
Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon (2001). Inorganic chemistry. تُرجم بواسطة Mary Eagleson; William Brewer. San Diego: Academic Press. صفحة 464. ISBN 0-12-352651-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Byrns, A. C.; Rollefson, G. K. (1934). "The Formation of Chlorine Heptoxide on Illumination of Mixtures of Chlorine and Ozone". Journal of the American Chemical Society. 56 (5): 1250–1251. doi:10.1021/ja01320a506. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Martin, Jan M. L (2006-10-12). "Heats of formation of perchloric acid, HClO₄, and perchloric anhydride, Cl₂O₇. Probing the limits of W1 and W2 theory". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. 771 (1): 19–26. arXiv:physics/0508076. doi:10.1016/j.theochem.2006.03.035. ISSN 0166-1280. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Beard, C. D.; Baum, K. (1974). "Reactions of dichlorine heptoxide with amines". Journal of the American Chemical Society. 96 (10): 3237–3239. doi:10.1021/ja00817a034. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

سباعي أكسيد ثنائي الكلور في المشاريع الشقيقة

صور وملفات صوتية من كومنز

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[8ff4fae8852bdd717075845ac734bde85147a57c-1] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123272 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : Dichlorine heptoxide — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123272

[Holl-3] Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon (2001). Inorganic chemistry. تُرجم بواسطة Mary Eagleson; William Brewer. San Diego: Academic Press. صفحة 464. ISBN 0-12-352651-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[4] Byrns, A. C.; Rollefson, G. K. (1934). "The Formation of Chlorine Heptoxide on Illumination of Mixtures of Chlorine and Ozone". Journal of the American Chemical Society. 56 (5): 1250–1251. doi:10.1021/ja01320a506. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[5] Martin, Jan M. L (2006-10-12). "Heats of formation of perchloric acid, HClO₄, and perchloric anhydride, Cl₂O₇. Probing the limits of W1 and W2 theory". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. 771 (1): 19–26. arXiv:physics/0508076. doi:10.1016/j.theochem.2006.03.035. ISSN 0166-1280. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[6] Beard, C. D.; Baum, K. (1974). "Reactions of dichlorine heptoxide with amines". Journal of the American Chemical Society. 96 (10): 3237–3239. doi:10.1021/ja00817a034. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)