رباعي كلوريد الكبريت

رباعي كلوريد الكبريت
	رباعي كلوريد الكبريت
الاسم النظامي (IUPAC)
	Sulfur(IV) chloride
المعرفات
CAS	13451-08-6
بوب كيم	13932016
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات S(Cl)(Cl)(Cl)Cl[1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl4S/c1-5(2,3)4[1] ; InChIKey:JMPVZWBJWHQJDD-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SCl4
الكتلة المولية	173.88 غ/مول
نقطة الانصهار	−31 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

رباعي كلوريد الكبريت هو مركب كيميائي لاعضوي من الكلوريدات صيغته SCl₄، وهو غير مستقر ولكن جرى التمكن من عزله على شكل مسحوق أبيض تحت شروط خاصة مبردة وذلك تحت −20 °س.

التحضير

يمكن يحضر المركب من تفاعل ثنائي كلوريد الكبريت مع الكلور عند درجات حرارة منحفضة (حوالي 193 كلفن):

{\ce {SCl2 + Cl2 -> SCl4}}

الخواص

يعد مركب رباعي كلوريد الكبريت من المركبات غير المستقرة، إذ سرعان ما يتفكك عند انصهاره فوق درجة حرارة تزيد عند -20°س.[2]

{\ce {SCl4 -> SCl2 + Cl2}}

لا تعرف بنية الطور الصلب من هذا المركب لحد الآن، ولكن يقترح أن تكون على الشكل ⁻SCl₃⁺Cl، إذ أن الأملاح ذات الصلة به معروفة أنها حاوية على أنيونات ضعيفة التناسق؛[3][4] وذلك على العكس من مناظره رباعي فلوريد الكبريت (SF₄)، والذي هو جزيء معتدل غير مشحون.[5]

طالع أيضاً

المراجع

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/13932016 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Sulfur tetrachloride — الرخصة: محتوى حر
Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. باللغة الألمانية
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
Christian, Beverly H.; Collins, Michael J.; Gillespie, Ronald J.; Sawyer, Jeffery F. "Preparations, Raman spectra, and crystal structures of (SCl₃)(SbCl₆), (SeCl₃)(SbCl₆), (SBr_1.2Cl_1.8)(SbCl⁶), (TeCl₃)(AlCl₄) (triclinic modification), (TeCl₃)(SbF₆), (TeCl₃)(AsF₆), and (TeF₃)₂(SO₄)" Inorganic Chemistry 1986, volume 25, 777-88. doi:10.1021/ic00226a012
Goettel, J. T., Kostiuk, N. and Gerken, M. (2013), The Solid-State Structure of SF₄: The Final Piece of the Puzzle . Angew. Chem. Int. Ed., 52: 8037–8040. doi:10.1002/anie.201302917

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[2ca2894907575af4b8cda097b7bc0e12adbe68f9-1] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/13932016 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Sulfur tetrachloride — الرخصة: محتوى حر

[brauer-2] Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. باللغة الألمانية

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[4] Christian, Beverly H.; Collins, Michael J.; Gillespie, Ronald J.; Sawyer, Jeffery F. "Preparations, Raman spectra, and crystal structures of (SCl₃)(SbCl₆), (SeCl₃)(SbCl₆), (SBr_1.2Cl_1.8)(SbCl⁶), (TeCl₃)(AlCl₄) (triclinic modification), (TeCl₃)(SbF₆), (TeCl₃)(AsF₆), and (TeF₃)₂(SO₄)" Inorganic Chemistry 1986, volume 25, 777-88. doi:10.1021/ic00226a012

[Goettel-5] Goettel, J. T., Kostiuk, N. and Gerken, M. (2013), The Solid-State Structure of SF₄: The Final Piece of the Puzzle . Angew. Chem. Int. Ed., 52: 8037–8040. doi:10.1002/anie.201302917