رابطة دلتا

الرابطة دلتا في الكيمياء (يرمز لها δ)، هي رابطة كيميائية تساهمية تنشأ من تداخل أربعة فصوص من مدار ذري لذرة مع أربعة فصوص من مدار ذري لذرة أخرى. يؤدي هذا التداخل إلى تشكل مدار جزيئي رابط مع وجود مستويين عقديين، واللذان يتضمنان محور يمر من الذرتين المشتركتين في الرابطة.[1][2][3][4]

تشكل رابطة دلتا من تداخل مدارات d.

نموذج ثلاثي الأبعاد لرابطة دلتا.

يشبر الحرف الإغريقي δ إلى مدارات d الذرية، إذ أن التناظر المداري للرابطة دلتا يلاحظ أيضاً في تلك المدارات. إن هذا النوع من الروابط يلاحظ في الذرات التي لديها مدارات d المشغولة وذات الطاقة المنخفضة بشكل كاف لتشارك في تشكيل الرابطة التساهمية كالمعقدات التناسقية للفلزات الانتقالية مثل مركبات الرينيوم والموليبدنوم والكروم ذات الرابطة الرباعية، والتي تتألف من رابطة سيغما واحدة ومن رابطتي باي ومن رابطة دلتا واحدة. يختلف التناظر المداري للرابطة دلتا عن مدارات رابطة باي المضادة للترابط، والذي لديه مستوي عقدي يحوي المحور بين الذري، ومستوي عقدي ثاني عمودي على ذلك المحور.

كان روبرت موليكن أول من قدم فكرة الرابطة دلتا وذلك سنة 1931،[5][6] في حين أن اكتشاف أول مركب كيميائي يحوي تلك الرابطة كان ثماني كلورو ثنائي رينات البوتاسيوم K₂Re₂Cl₈. من الأمثلة الأخرى أيون ²⁻[Re₂Cl₈]، والذي شرح فيه فرانك ألبرت كوتن سنة 1965 وجود الرابطة دلتا.[7]

انظر أيضًا

المراجع

F.A. Cotton and G. Wilkinson, "Advanced Inorganic Chemistry" (5th edn, John Wiley 1988), p. 1087–1091
B. Douglas, D.H. McDaniel and J.J. Alexander, "Concepts and Models of Inorganic Chemistry" (2nd edn, Wiley 1983), p. 137
J.E. Huheey, "Inorganic Chemistry" (3d edn, Harper and Row 1983). p. 743-744
G.L. Miessler and D.A. Tarr, "Inorganic Chemistry" (2nd edn, Prentice-Hall 1999), p. 123-124
The Origin of the Sigma, Pi, Delta Notation for Chemical Bonds William B. Jensen Journal of Chemical Education 2013 90 (6), 802–803 doi:10.1021/ed200298h
Bonding Power of Electrons and Theory of Valence. Robert S. Mulliken Chemical Reviews 1931 9 (3), 347–388 doi:10.1021/cr60034a001
Metal-Metal Bonding in [Re₂X₈]²⁻ Ions and Other Metal Atom Clusters F. A. Cotton Inorganic Chemistry 1965 4 (3), 334–336 doi:10.1021/ic50025a016

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] F.A. Cotton and G. Wilkinson, "Advanced Inorganic Chemistry" (5th edn, John Wiley 1988), p. 1087–1091

[2] B. Douglas, D.H. McDaniel and J.J. Alexander, "Concepts and Models of Inorganic Chemistry" (2nd edn, Wiley 1983), p. 137

[3] J.E. Huheey, "Inorganic Chemistry" (3d edn, Harper and Row 1983). p. 743-744

[4] G.L. Miessler and D.A. Tarr, "Inorganic Chemistry" (2nd edn, Prentice-Hall 1999), p. 123-124

[5] The Origin of the Sigma, Pi, Delta Notation for Chemical Bonds William B. Jensen Journal of Chemical Education 2013 90 (6), 802–803 doi:10.1021/ed200298h

[6] Bonding Power of Electrons and Theory of Valence. Robert S. Mulliken Chemical Reviews 1931 9 (3), 347–388 doi:10.1021/cr60034a001

[7] Metal-Metal Bonding in [Re₂X₈]²⁻ Ions and Other Metal Atom Clusters F. A. Cotton Inorganic Chemistry 1965 4 (3), 334–336 doi:10.1021/ic50025a016