حمض ثنائي الكبريتيك

حمض ثنائي الكبريتيك
	حمض ثنائي الكبريتيك
	Ball and stick model of the disulfuric acid molecule
الاسم النظامي (IUPAC)
	Disulfuric acid [1]
المعرفات
CAS	7783-05-3
بوب كيم	62682
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)(=O)OS(=O)(=O)O[2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O7S2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)[2] ; InChIKey:VFNGKCDDZUSWLR-UHFFFAOYSA-N[2][3] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2S2O7
الكتلة المولية	178.13 غ/مول
المظهر	صلب بلوري
الكثافة	1.9 غ/سم3
نقطة الانصهار	36 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل بعنف
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض ثنائي الكبريتيك (أو حمض البيروكبريتيك) هو حمض أكسجيني مضاعف لعنصر الكبريت،[4] صيغته H₂S₂O₇، ويمكن عزله على شكل صلب بلوري في الشروط القياسية. وهو مكون أساسي من حمض الكبريتيك المدخن الذي يعرف باسم الأوليوم، وتسمى أملاحه باسم ثنائي كبريتات أو بيروكبريتات.

التحضير

يحضر هذا الحمض من إذابة ثلاثي أكسيد الكبريت في حمض الكبريتيك:

\mathrm {H_{2}SO_{4}+SO_{3}\longrightarrow H_{2}S_{2}O_{7}}

الخواص

يتميز حمض الكبريتيك المدخن بأنه حمض قوي بشكل كبير. يمكن أن يعزل حمض ثنائي الكبريتيك على الحالة الصلبة، وذلك على شكل بلورات صلبة عديمة اللون، وهي سهلة الانصهار إذ تبلغ حوالي 35°س. تتميز البلورات بقابليتها العالية للاسترطاب ويتفكك بوجود الماء بعنف بتفاعل ناشر للحرارة ليتشكل حمض الكبريتيك:

\mathrm {H_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{2}SO_{4}}

طالع أيضاً

مراجع

International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62682 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : Disulfuric acid — الرخصة: محتوى حر
معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62682
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.

[327f3190f7157de70542d8aa227cae87190161e7-2] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62682 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : Disulfuric acid — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-3] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62682

[4] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)