ثنائي أكسجينيل

ثنائي أكسجينيل (Dioxygenyl) هو كاتيون نادر الوجود للأكسجين له الصيغة ⁺O₂ ويكون للأكسجين حالة أكسدة مقدارها +½.

التحضير

يحصل على هذا الأيون من عملية نزع إلكترون من الأكسجين وفق التالي:

\mathrm {O_{2}\ \longrightarrow \ O_{2}^{+}\ +\ e^{-}}

تدعى الطاقة اللازمة لحدوث هذه العملية باسم طاقة تأين جزيء الأكسجين، وتبلغ قيمتها 1175 كيلوجول/مول.[1]

يحصل على ثنائي أكسجينيل عملياً من تفاعل الأكسجين مع سداسي فلوريد البلاتين PtF₆، حيث يحصل على Dioxygenyl hexafluoroplatinate (سداسي فلورو بلاتينات ثنائي الأكسجينيل):

\mathrm {O_{2}\ +\ PtF_{6}\ \longrightarrow \ O_{2}^{+}[PtF_{6}]^{-}}

الخصائص

لأيون ⁺O₂ رتبة رابطة مقدارها 2.5، وطول رابطة مقدارها 112.3 بيكومتر في وسط شبكي من [O₂[AsF₆ الصلب،[2] وله نفس العدد من إلكترونات التكافؤ مثل أكسيد النتريك وله مغناطيسية مسايرة،[3] أما طاقة الرابطة فتبلغ 625.1 كيلوجول/مول، في حين أن تردد الامتطاط مقداره 1858 سم^-1.[4]

الاستخدامات

كنتيجة لارتفاع طاقة تأين ثنائي أكسجينيل فإن الهدف من كيمياء ثنائي الأكسجينيل هو بحثي بحت، ويستخدم فقط كمؤكسد أحادي الإلكترون.[5]

المراجع

Michael Clugston; Rosalind Flemming (2000). Advanced Chemistry, Oxford University Press, ISBN 0-19-914633-0, ISBN 978-0-19-914633-8, p. 355.
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. p. 616
Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
J. Shamir, J. Binenboym, H. H. Claassen (1968). "The vibrational frequency of the O₂⁺ cation". Journal of the American Chemical Society. 90 (22): 6223–6224. doi:10.1021/ja01024a054. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
Foote, Christopher S.; Valentine, Joan S. (1995). Active oxygen in chemistry. Joel F. Liebman, A. Greenberg. Springer. ISBN 0-412-03441-7. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Michael Clugston; Rosalind Flemming (2000). Advanced Chemistry, Oxford University Press, ISBN 0-19-914633-0, ISBN 978-0-19-914633-8, p. 355.

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. p. 616

[3] Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

[Shamir-4] J. Shamir, J. Binenboym, H. H. Claassen (1968). "The vibrational frequency of the O₂⁺ cation". Journal of the American Chemical Society. 90 (22): 6223–6224. doi:10.1021/ja01024a054. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)

[5] Foote, Christopher S.; Valentine, Joan S. (1995). Active oxygen in chemistry. Joel F. Liebman, A. Greenberg. Springer. ISBN 0-412-03441-7. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)