تفاعل تناسب مشترك

تفاعل التناسب المشترك (Comproportionation) هو تفاعل أكسدة-اختزال من نوع خاص يتضمن تفاعل كاشفين كيميائيين حاوين على نفس العنصر ولكن بحالتي أكسدة مختلفتين، بحيث يتشكل ناتج يكون فيه العنصر بحالة أكسدة واحدة. يعد تفاعل التناسب المشترك معاكساً لمفهوم تفاعل عدم التناسب.[1][2]

يمكن تحديد إمكانية دخول أي عنصر في تفاعل تناسب مشترك أو تفاعل عدم تناسب من مخطط فروست.

أمثلة

في التفاعل المرفق يتفاعل أيون اليودات في وسط حمضي ويختزل من أيون اليوديد، الذي يتأكسد بدوره ليعطي ناتج مشترك من اليود الحر:

{{\stackrel {\mathrm {+V} }{\mathrm {I} }}\mathrm {O} _{3}^{-}}_{\mathrm {(s)} }+5\ {{\stackrel {\mathrm {-I} }{\mathrm {I} }}{}^{-}}_{\mathrm {(s)} }+6\ \mathrm {H_{3}O^{+}} _{\mathrm {(l)} }\ {\xrightarrow {\triangle }}\ 3\ {\stackrel {\mathrm {\pm 0} }{\mathrm {I_{2}} }}_{\mathrm {(s)} }+9\ \mathrm {H_{2}O} _{\mathrm {(l)} }

مثال آخر يتضمن تفاعل حمض الكبريتيك مع كبريتيد الهيدروجين:

\mathrm {H_{2}} {\stackrel {\mathrm {+VI} }{\mathrm {S} }}\mathrm {O_{4\,(aq)}} +3\ \mathrm {H_{2}} {\stackrel {\mathrm {-II} }{\mathrm {S} }}_{\mathrm {(g)} }\ {\xrightarrow {\bigtriangledown }}\ 4\ {\stackrel {\mathrm {\pm 0} }{\mathrm {S} }}_{\mathrm {(s)} }+4\ \mathrm {H_{2}O_{(l)}}

المراجع

comproportionation in IUPAC Compendium of Chemical Terminology (the “Gold Book”) نسخة محفوظة 15 يونيو 2017 على موقع واي باك مشين.
Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Overton, T. L.; Rourke, J. P.; Weller, M. T.; Armstrong, F. A. “Inorganic Chemistry” W. H. Freeman, New York, 2006. (ردمك 0-7167-4878-9).

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] roportionation in IUPAC Compendium of Chemical Terminology (the “Gold Book”) نسخة محفوظة 15 يونيو 2017 على موقع واي باك مشين.

[2] Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Overton, T. L.; Rourke, J. P.; Weller, M. T.; Armstrong, F. A. “Inorganic Chemistry” W. H. Freeman, New York, 2006. (ردمك 0-7167-4878-9).

تفاعل تناسب مشترك

أمثلة

اقرأ أيضاً

المراجع