بيرمنغنات

بيرمنغنات هو الاسم العام للمركب الكيميائي الذي يحتوي على أيون المنغنات (VII) (أو المنجنات) (MnO− 4).[1][2] لأن المنغنيز يتواجد في حالة الأكسدة 7+، يعتبر البرمنغنات (VII) عامل أكسدة (مؤكسِد) قوي. يمتلك هذا الأيون بنية جزئية رباعية السطوح. يكون محلول البرمنغنات أرجواني اللون وثابت أو قلوي قليلاً في الأس الهيدروجيني (PH).

بيرمنغنات
Lewis structure of the manganate(VII) anion
بيرمنغنات
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Permanganate

الخواص
صيغة كيميائية MnO4
كتلة مولية 118.94 غ.مول−1
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التفاعل الكيميائي الدقيق يعتمد على الملوثات العضوية الموجودة والمؤكسدات المستخدمة في التفاعل. على سبيل المثال، يتم أكسدة الإثلين ثلاثي الكلور (C2H3Cl3) من قبل برمنغنات الصوديوم لينتج عنه ثنائي أكسيد الكربون (CO2)، ثنائي أكسيد المنغانيز (أو أكسيد المنغنيز الرباعي) (MnO2)، أيون الصوديوم (+Na)، أيون الكلوريد (-Cl)، وأخيراً، أيون الهيدرونيوم (+H).

في المحلول الحمضي (الأسيدي)، يصبح البرمنغنات عديم اللون وينخفض إلى حالة أيون المنغنيز (II) المؤكسدة  +2.

8H+ + MnO− 4 + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O 

في المحلول القاعدي القوي، يصبح لونه أخضر وينخفض إلى حالة أيون المنغنيز المؤكسدة +6. ولكن في الوسط المحايد، يكون لونها بني وتنخفض إلى حالة أيون المنغنيز المؤكسدة +4.

انظر أيضاً

مراجع
  1. "معلومات عن بيرمنغنات على موقع jstor.org". jstor.org. مؤرشف من الأصل في 26 مايو 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  2. "معلومات عن بيرمنغنات على موقع academic.microsoft.com". academic.microsoft.com. مؤرشف من الأصل في 25 أكتوبر 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
    • بوابة الكيمياء
    بيرمنغنات في المشاريع الشقيقة
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.