أميد البوتاسيوم

أميد البوتاسيوم
	أميد البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Potassium amide
المعرفات
رقم CAS	17242-52-3
بوب كيم	87015
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [NH2-].[K+][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/K.H2N/h;1H2/q+1;-1[1] ; InChIKey:FEMRXDWBWXQOGV-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	KNH2
الكتلة المولية	55.12 غ/مول
المظهر	صلب أبيض إلى رمادي
الكثافة	1.57 غ/سم3
نقطة الانصهار	338 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل مع الماء
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أميد البوتاسيوم هو مركب كيميائي صيغته KNH₂، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض إلى رمادي اللون. يصنف المركب كيميائياً ضمن الأميدات اللاعضوية.

التحضير

يحضر المركب من التفاعل المباشر بين فلز البوتاسيوم العنصري مع الأمونيا.[2][3]

\mathrm {2\ K+2\ NH_{3}{\xrightarrow {65-105^{o}C}}2\ KNH_{2}+\ H_{2}}

الخواص

يوجد المركب في تاشروط القياسية في الحالة الصلبة، وله لون أبيض إلى رمادي، وله خاصية استرطابية، وهو يتفكك عند التفاعل مع الماء.[4]

يتبلور المركب وفق نظام بلوري أحادي الميل، وله الزمرة الفراغية P2₁/m.[5]

الاستخدامات

للمركب استخدامات في مجال أبحاث الكيمياء العضوية وذلك على سبيل المثال في تفاعلات الاستبدال المحب للنواة وكذلك تفاعلات البلمرة.[6]

مراجع

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/87015 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Potassium amide — الرخصة: محتوى حر
O. Glemser, H. Sauer (1963). "Silver Amide". In G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. صفحة 1043. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 368.Volltext نسخة محفوظة 15 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.
Jean D'Ans,Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, P. 510 (بالألمانية)
R. Juza, H. Jacobs, W. Klose (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 338: 171–178. doi:10.1002/zaac.19653380309. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger: Taschenbuch der Chemie. 2007, ISBN 978-3-8171-1760-4, P. 286 (بالألمانية)

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[d604834ef750986dd2d2863faff806cf837e1e93-1] معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/87015 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Potassium amide — الرخصة: محتوى حر

[2] O. Glemser, H. Sauer (1963). "Silver Amide". In G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. صفحة 1043. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[Abegg-3] R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 368.Volltext نسخة محفوظة 15 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.

[4] Jean D'Ans,Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, P. 510 (بالألمانية)

[5] R. Juza, H. Jacobs, W. Klose (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 338: 171–178. doi:10.1002/zaac.19653380309. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)

[6] Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger: Taschenbuch der Chemie. 2007, ISBN 978-3-8171-1760-4, P. 286 (بالألمانية)