أكسيد الساماريوم

أكسيد الساماريوم
	أكسيد الساماريوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	أكسيد الساماريوم
المعرفات
رقم CAS	12060-58-1
بوب كيم	159425
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-2].[O-2].[O-2].[Sm+3].[Sm+3][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/3O.2Sm/q3-2;2+3[1] ; InChIKey:FKTOIHSPIPYAPE-UHFFFAOYSA-N[1] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Sm2O3
الكتلة المولية	348.72 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء إلى صفراء
الكثافة	8.347 غ/سم3
نقطة الانصهار	2335 °س
نقطة الغليان	4118 °س
الذوبانية في الماء	غير منحل
المخاطر
توصيف المخاطر	-
تحذيرات وقائية	-
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الساماريوم الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة Sm₂O₃ ، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء (لون بيج).

الخواص

أكسيد الساماريوم غير منحل في الماء، لكنه ينحل في الأحماض المعدنية مشكلاً الأملاح الموافقة، فهو يتفاعل مع حمض هيدروكلوريك مشكلاً كلوريد الساماريوم الثلاثي حسب المعادلة:

Sm₂O₃ + 6HCl → 2SmCl₃ + 3H₂O

يمكن لأكسيد الساماريوم أن يحضر بإحدى طريقتين:

إما بالتفكك الحراري لمركبات الساماريوم الحاوية على الأكسجين مثل الكربونات أو الأكسالات أو الكبريتات:

Sm₂(CO₃)₃ → Sm₂O₃ + 3 CO₂

أو بحرق فلز الساماريوم بأكسجين الهواء عند درجات حرارة تفوق 150°س.

4 Sm + 3 O₂ → 2 Sm₂O₃

يستخدم أكسيد الساماريوم في تصنيع الأجهزة البصرية في المطيافيات، وخاصة في تصنيع الزجاج الذي يمتص الأشعة تحت الحمراء.
يستخدم كمادة ماصة أو ساحبة للنيوترونات في قضبان التحكم في منشآت الطاقة النووية.
يستخدم كحفاز لعملية بلمهة الكحولات الأولية غير الحلقية إلى ألدهيدات وكيتونات.
يستخدم من أجل تحضير مركبات الساماريوم الأخرى.[2]

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/159425 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Samaria — الرخصة: محتوى حر
Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.