أكسيد الأنتيموان الثلاثي
ثلاثي أكسيد الأنتيموان هو مركب كيميائي له الصيغة Sb2O3، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
| أكسيد الأنتيموان الثلاثي | |
|---|---|
 أكسيد الأنتيموان الثلاثي | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
ثلاثي أكسيد أنتيموان | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1309-64-4 |
| بوب كيم | 14794 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Sb2O3 |
| الكتلة المولية | 291.92 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| الكثافة | 5.76 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 656 °س |
| نقطة الغليان | 1425 °س |
| الذوبانية في الماء | لا ينحل في الماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
ينتمي ثالث أُوكسيد الأنتيمون إلى مجموعة معيقات اللّهب اللاعضوية ، ويكون ذا لون أبيض أو عديم اللون إعتماداً على تركيبه الداخلي ، حيث يكون التركيب المكعب عديم اللون، بينما يكون التركيب المعيني ذا لون أبيض . يكون ثالث أُوكسيد الأنتيمون المكعب مستقراً تحت درجة حرارة (570 °س) ، في حين إن ثالث أُوكسيد الأنتيمون المعيني يكون مستقراً فوق درجة حرارة (570oC) .
الخواص
- البنية البلورية لمركب ثلاثي أكسيد الأنتيموان تشابه بنية ثلاثي أكسيد الفوسفور.
- لا ينحل مركب ثلاثي أكسيد الأنتيموان في الماء.
- يعد مركب ثلاثي أكسيد الأنتيموان من الأكاسيد المذبذبة (أمفوتيرية) حيث أنه ينحل في كل من الحموض المركزة والقلويات.
- يتغير لون ثلاثي أكسيد الأنتيموان بالتسخين إلى الأصفر، وبالتبريد يعود إلى لونه الأبيض. بتسخينه إلى ما فوق 800°س يضم جزيئة أكسجين أخرى متحولاً إلى رباعي أكسيد الأنتيموان والذي هو أكسيد مختلط من ثلاثي أكسيد الأنتيموان وخماسي أكسيد الأنتيموان.
التحضير
يحضر مركب ثلاثي أكسيد الأنتيموان من تسخين ثلاثي كبريتيد الأنتيموان في وسط من أكسجين الهواء الجوي (تحميص).
Sb2S3 + 9/2O2 → Sb2O3 + 3SO2
كما يحضر من حرق الأنتيموان حسب المعادلة
4Sb + 3O2 → 2Sb2O3
أكسيد الأنتيموان الثلاثي
المصادر
- معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14794 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — العنوان : Antimony oxide — الرخصة: محتوى حر
في كومنز صور وملفات عن: أكسيد الأنتيموان الثلاثي
بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.