نترات الكالسيوم

نترات الكالسيوم
	نترات الكالسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	نترات الكالسيوم
المعرفات
رقم CAS	10124-37-5
بوب كيم	24963
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ca+2][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1[1] ; InChIKey:ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Ca(NO3)2
الكتلة المولية	164.00 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	2,46 غ/سم3 خالي من الماء 1,82 غ/سم3 رباعي هيدرات
نقطة الانصهار	561 °س خالي من الماء 56 °س رباعي هيدرات
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	121.2 غ/100 مل ماء
الذوبانية	ينحل في الإيثانول والميثانول والأسيتون
المخاطر
ترميز المخاطر	O Xi
توصيف المخاطر	R8 - R36
تحذيرات وقائية	S17 - S24
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نترات الكالسيوم هو ملح أبيض يذوب في الماء هيجروسكوبي يمتص الرطوبة من الهواء. صيغته الكيميائية Ca(NO₃)₂ ويكون أيضاً على شكل رباعي هيدرات Ca(NO₃)₂.4H₂O. يسمى أيضا نترات الجير، ويستعمل سماداً،[3]

التاريخ

حضرت بالنرويج في السنوات الأولى من القرن العشرين بمعادلة حمض النتريك المحضر من القوس الكهربي بالحجر الجيري.[3]

التأثير الفسيولوجي لهذا السماد قلوي إلى حد، ولكن يفضل نترات الكالسيوم للأراضي القلوية لاحتوائه على الكلسيوم، بدلاً من الصوديوم.[3]

الخواص

انحلالية مركب نترات الكالسيوم كبيرة جداً في الماء حوالي 2710 غ/ل عند 40° س. لذلك له خاصية استرطاب كبيرة. كما أنه ينحل في الإيثانول والميثانول والأسيتون.
الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول 5% منه في الماء يبلغ 6.0 ، أي أن له حموضة ضعيفة.

التحضير

ويحضر السماد ببلاد عديدة منها مصر، وذلك بتحضير حمض النتريك بأكسدة النشادر المخلقة، ثم معادلة الحمض بالحجر الجيري. والسمادة عبارة عن بلورات بيض متميعة، تحتوي على ح 15.5% من النتروجين النتراتي.[3]

يحضر نترات الكالسيوم تقنياً من تفاعل الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) مع حمض النتريك

CaCO₃ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

تؤدي بَلـْوَرَة المحلول المائي الناتج إلى ترسب نترات الكالسيوم على شكل رباعي هيدرات، والذي يؤدي تسخينه إلى 45°س إلى انصهاره وذوبانه ضمن الماء البلوري. تؤدي متابعة التسخين فوق 100°س إلى تحوله إلى الشكل الخالي من الماء.

الاستخدامات

يستعمل ككاشف كيميائي في التطبيقات المخبرية.
بستعمل كسماد وذلك حيث يشكل ملح مزدوج مع نترات الأمونيوم.
يستخدم أيضاً في صناعة الألعاب النارية.
يستخدم في المياه المعالج للتخلص من الروائح

المصادر

معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24963 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : Norwegian saltpeter — الرخصة: محتوى حر
معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24963
الموسوعة الميسرة

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4