مثلث فان أركيل-كيتيلار

مثلث الروابط أو مثلث فان أركيل-كيتيلار يستخدم لتمثيل الدرجات المختلفة لطريقة ترابط المركبات بالنسبة لأنواع الروابط الآتية:الرابطة الأيونية، والفلزية, والتساهمية.[1] ويوضح مثلث الروابط أن الروابط الأيونية والتساهمية والفلزية ليست روابط محددة ترجع لنوع معين. أى أن, أنواع الروابط تتداخل, ويكون للمركبات درحات متفاوتة من كل منها, فمثلا (يمكن للرابطة التساهمية التي لها ميول أيونية ان تسمى رابطة تساهمية قطبية).

A Van Arkel-Ketelaar triangle

ويمكن تمثيل المركبات المختلفة حول المثلث. فعلى الجانب الأيمن يمكن وضع المركبات (من الأيونية إلى التساهمية) والتي لها اختلاف في السالبية الكهربية بين مكوناتها. بينما في الركن التساهمي توضع المركبات التي لا يكون هناك فرق في السالبية الكهربية بين مكوناتها, مثل الكلور Cl2. ويوضع في الركن الأيوني المركبات التي يكون لمكوناتها فرق كبير في السالبية الكهربية, مثل NaCl. وعلى الجانب الأسفل (من الفلزي للتساهمي) للمركبات التي لمكوناتها درجات متفاوتة من الإتجاه في الرابطة. وعلى الطرف الفلزي يوضع الروابط الفلزية التي لها ترابط غير متمركز, بينما الطرف التساهمي للروابط التساهمية التي يحدث تداخل لمداراتها بطريقة معينة. الطرف الأيسر للروابط (من الأيونية إلى الفلزية) للروابط الغير متمركزة والتي لمكوناتها اختلاف في السالبية الكهربية.

اقرأ أيضاً

المراجع
  1. Meek, T.; Garner, L. (2005). "Electronegativity and the Bond Triangle". J. Chem. Educ. 82 (2): 325–333. doi:10.1021/ed082p325. مؤرشف من الأصل في 10 يوليو 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

    وصلات خارجية
    • بوابة الكيمياء
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.