كلوريد الهافنيوم الرباعي

كلوريد هافنيوم رباعي مركب كيميائي له الصيغة HfCl4، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

كلوريد الهافنيوم الرباعي
كلوريد الهافنيوم الرباعي
الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الهافنيوم الرباعي

المعرفات
رقم CAS 13499-05-3
بوب كيم 37715 
الخواص
الصيغة الجزيئية HfCl4
الكتلة المولية 320.30 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون
الذوبانية في الماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص
  • يتفاعل كلوريد الهافنيوم الرباعي مع الماء عند التماس معه (تفاعل حلمهة)، حيث يحرر غاز كلوريد الهيدروجين. غالباً ما تكون العينات المتقادمة منه مشوبة بأوكسي الكلوريد، والتي تكون عديمة اللون أيضاً.
  • يشكل كلوريد الهافنيوم الرباعي معقداً مع رباعي هيدرو الفوران، ينحل في أغلب المحلات العضوية، مما يسهل من تفاعل المعقد بشكل أكبر.[3]
HfCl4 + 2 OC4H8 → HfCl4(OC4H8)2
  • يمكن اختزال كلوريد الهافنيوم الرباعي بواسطة سبيكة صوديوم بوتاسيوم NaK، وذلك إلى ملح معقد من أملاح الهافنيوم الثلاثي له لون أخضر غامق.[4]
2 HfCl4 + 2 K + 4 P(C2H5)3 → Hf2Cl6[P(C2H5)3]4 + 2 KCl

يكون لبلورات المعقد الناتج Hf2Cl6[P(C2H5)3]4 خاصة مغناطيسية معاكسة، وأظهرت دراسة البلورات بالأشعة السينية أن له بنية ثماني الوجوه مضاعفة ومشتركة بالضلع، وذلك بشكل مشابه للمقبل الزركوني.

RMg-X + HfCl4 → HfX4

التحضير

يمكن لكلوريد الهافنيوم الرباعي أن يحضر بعدة طرق وذلك إما بتفاعل رباعي كلوريد الكربون مع أكسيد الهافنيوم الرباعي عند درجات حرارة تتجاوز 450° س، [6] أو بكلورة مزيج من أكسيد الهافنيوم بوجود فحم الكربون فوق 600°س، [7] أو بكلورة كربيد الهافنيوم فوق 250°س.[8]

HfO2 + 4Cl + C → HfCl4 + CO2

الاستخدامات

المراجع
  1. معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/37715 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Hafnium tetrachloride — الرخصة: محتوى حر
  2. صفحة البيانات الكيميائية من Alfa [وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
  3. Manxzer, L. E.; Deaton, Joe; Sharp, Paul; Schrock, R. R. "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals". Inorg. Synth.: 135. doi:10.1002/9780470132524.ch31. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  4. M. E. Riehl, S. R. Wilson, and G. S. Girolami (1993). "Synthesis, X-ray Crystal Structure, and Phosphine-Exchange Reactions of the Hafnium(III)-Hafnium(II1) Dimer Hf2Cl6[P(C2H5)3]4". Inorg. Chem. 32: 218–222. doi:10.1021/ic00054a017. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  5. Ian Westmoreland. Alkylation of hafnium tetrachloride with benzyl Grignard; Hafnium tetrabenzyl ; Group 4 tetrabenzyl, pp 211, 2003
  6. Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk-Othermer. Vol.11, 4th Ed. (1991)
  7. Hala, J. Halides, Oxyhalides and Salts of Halogen Complexes of Titanium, Zirconium, Hafnium, Vanadium, Niobium and Tantalum. Vol. 40, 176-177, (1970).
  8. S.V. Elinson, K.I. Petrov. Analytical Chemistry of the Elements: Zirconium and Hafnium. 11, (1969).
  9. Ron Dagani (2003-04-07). "Combinatorial Materials: Finding Catalysts Faster". Chemical and Engineering News. صفحة 10. مؤرشف من الأصل في 23 يونيو 2006. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  10. S. Ahn, Y. Song, B. Yoo, I. Jung (2000). "Lewis Acid-Catalyzed Friedel-Crafts Alkylation of Ferrocene with Allylchlorosilanes". Organometallics. 19: 2777–2780. doi:10.1021/om0000865. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  11. P. Dunn, A. Graham, R. Grigg, P. Higginson (2000). "Tandem 1,3-azaprotiocyclotransfer–cycloaddition reactions between aldoximes and divinyl ketone. Remarkable rate enhancement and control of cycloaddition regiochemistry by hafnium(iv) chloride". Chem. Commun.: 2035–2036. doi:10.1039/b005389i. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
    • بوابة الكيمياء
    This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.