خاصية تجميعية

• إذا كان المذاب غير متطاير يكون ضغط البخار للمحلول كاملا أقل من ضغط البخار للمذيب النقي . والعلاقة بين ضغط البخار للمحلول وضغط البخار للمذيب وحده يعتمد على تركيز المذاب في المحلول .
• هذه العلاقة تعطى من خلال قانون راؤول :

نص قانون راؤول : الضغط الجزئي للمذيب على المحلول P1 ، يعطى من خلال ضغط البخار للمذيب النقي •P1 مضروبا بالنسبة المولية للمذيب في المحلول X1 •P1=X1*P1

• عندما يكون المذاب غير متطاير فإنه يعمل على انخفاض ضغط البخار في المحلول، وذلك يؤثر بشكل مباشر على نقطة غليان المحلول .
• نقطة غليان المحلول هي : الحرارة التي يتساوى عندها ضغط البخار للمحلول مع ضغط البخار الخارجي ( الجوي ) .
• تعطى علاقة الارتفاع في نقطة الغليان للمحلول : ΔT=Kb*m

حيث ΔTb هي الفرق بين درجتي الغليان للمحلول والمذيب وتقاس بالكلفن

Kb هي ثابت ارتفاع درجة الغليان المولالية ( Ċ/ m )

m : المولالية

تفسير هذه الظاهرة يعزى إلى أن التجمد يعني الانتقال من حالة عدم الترتيب للذرات أوالجزيئات ( العشوائية ) إلى حالة الترتيب ( تنظيم الذرات أو الجزيئات ) .

لفعل ذلك يجب طرد الطاقة من النظام ( المحلول ) ، وذلك لأن المحلول يحتوي على عشوائية أكثر ( عدم ترتيب في الذرات أو الجزيئات ) من المذيب النقي فالمحلول يملك أكثر من نوع واحد من الذرات أما المذيب النقي فيملك نوع واحد فقط من الذرات، بالتالي يملك المحلول درجة تجمد أقل من المذيب وحده وتعطى العلاقة من خلال القانون التالي :

ΔTf=Kf*m

ΔTf هي الفرق بين درجتي التجمد للمذيب والمحلول

Kf هي ثابت انخفاض درجة التجمد المولالية، m : المولالية

تعني أن تنتقل جزيئات المذيب النقي عن طريق غشاء شبه نافذ إلى المحلول وذلك لأن تركيز جزيئات المذيب في المحلول يكون أقل من تركيز الجزيئات في المحلول النقي، فيتم انتقال جزيئات المذيب من الأعلى تركيز ( المذيب النقي ) إلى الأقل تركيز ( جزيئات المذيب في المحلول ) وتعطى من خلال العلاقة التالية :

π=MRT

حيث π هي الضغط الاسموزي وتقاس بوحدة ضغط جوي

M هي المولارية وتقاس بوحدة (مول/لتر) ، R هي ثابت الغازات (0.0821 لتر.ضغط جوي / (كلفن.مول) )

T هي درجة الحرارة وتقاس بالكلفن