تفاعل طارد للحرارة

يكون مخلوط التفاعل عادة في حالة شبه مستقرة (حرجة) . وعن طريق اكتسابها لكمية معينة من الطاقة، تسمى "طاقة التنشيط " أو "إنثالبي التنشيط " يُرفع النظام إلى الحالة الغير مستقرة ويسير التفاعل . وعن طريق التنشيط يبدأ سريان التفاعل ويستمر التفاعل من ذاته بدون الاحتياج إلى تنشيط آخر.

يصدر النظام الكيميائي طاقة وينشرها في الوسط المحيط ، وتسمى تلك الحرارة الصادرة منه "إنثالبي التفاعل" . ثم توجد نواتج التفاعل في حالة مستقرة .

ومثال على طاقة التنشيط عندما نشعل عود كبريت من أجل إشعال الخشب ، حيث ينتج احتكاك عود الكبريت بالسطح لخشن تلك الحرارة الأولية المنشطة . أما في الغازات فيجري اشتعالها بشرارة كهربائية.

Legende: ${\displaystyle \!\ H:={\text{Enthalphie}}}$ ${\displaystyle \!\ \Delta ^{\ddagger }H:={\text{Aktivierungsenthalpie}}}$ ${\displaystyle \!\ \Delta _{\mathrm {R} }H:={\text{Reaktionsenthalpie}}}$ اليسار: حالة المخلوط الأولية (شبه مستقرة): metastable في الوسط: وصول المخلوط إلى الحالة الغير مستقرة : unstable] إلى اليمين: حالة النواتج النهائية : stable]

مثال: يحترق الكربون ويتحد مع اكسجين الهواء مكونا ثاني أكسيد الكربون مع إصدار حرارة.

${\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\ {\xrightarrow {\mathcal {5}}}\ CO_{2}+heat} }$.

إنثالبي التفاعل (فرق الإنثالبي) الناتج عن التفاعل ${\displaystyle \Delta H}$ سالب الإشارة . ويمكن حسابها من "الإنثالبي العياري للتفاعلات"

إذا كانت طاقة التنشيط قليلة جدا فقد يمكن سريان التفاعل بدون تزويد المخلوط بحرارة من الخارج ، حيث يستمد النظام طاقة التنشيط من جوه المحيط . ويشتعل النظام فوريا (خطورة تخزين المفرقعات) .

يعرف الإنثالبي بأنه مجموع الطاقة الداخلية في نظام مضافا إليها حاصل ضرب الضغط في الحجم. وهو ما يحتويه نظام من الطاقة عند ثبات الضغط .

فرق الإنثالبي ، ويرمز له ${\displaystyle \Delta H}$ هو فرق إنثالبي المواد الناتجة من التفاعل ${\displaystyle H_{2}}$ وإنثالبي المواد الداخلة في التفاعل ${\displaystyle H_{1}}$ ، وتكتب المعادلة كالآتي :

${\displaystyle \Delta H=H_{2}-H_{1}<0}$

ولذلك تكون إشارة الحرارة الناتجة سالبة (المواد المتفاعلة تفقد حرارة ، ويكتسب الإنسان تلك الحرارة . فإذا إضفنا من جهتنا حرارة إلى نظام فإن إشارتها طبعا تكون موجبة).

وكذلك في الفيزياء : ينتج عن الانشطار النووي طاقة تتحرر ، فالتفاعل الانشطاري عبارة عن تفاعل منتج للحرارة. وتفاعل الاندماج النووي مثل الاندماج النووي للهيدروجين الذي تستمد منه الشمس طاقتها هو أيضا " تفاعل منتج للطاقة".

• الاحتراق
• التعادل
• تفاعل الثرميت: تفاعل شديد بين الألمونيوم وأكسيد الحديد
• إضافة الماء للأحماض المركزة.

• GCSE التفاعلات

• تفاعل ماص للحرارة
• تفاعل الثرميت
• تفاعل كيميائي
• تفاعلات أكسدة-اختزال
• اختزال

• بوابة الفيزياء
• بوابة كيمياء فيزيائية
• بوابة الكيمياء