بيفلوريد البوتاسيوم

تحضر بلورات بيفلوريد البوتاسيوم كناتج من محلول فلوريد البوتاسيوم مع كمية فائضة من حمض هيدروفلوريك؛ كما يمكن التحضير من تفاعل البوتاس الكاوي (محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم) أو كربونات البوتاسيوم مع حمض هيدروفلوريك.

${\displaystyle \mathrm {KF\ +\ HF\ \longrightarrow \ KHF_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {KOH\ +2\ HF\ \longrightarrow \ KHF_{2}+H_{2}O} }$

يتفكك مركب بيفلوريد البوتاسيوم بالتسخين لدرجات حرارة فوق 400 °س إلى فلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين:[2]

${\displaystyle \mathrm {KHF_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ KF\ +\ HF\uparrow } }$

يرتبط الهيدروجين والفلور في أنيون بيفلوريد ⁻HF₂ برابطة كيميائية قوية، يبلغ طولها 114 بيكومتر (pm)،[3] ووطاقة ذات مقدار أعلى من 155 كيلوجول/مول.[4]

استخدمت طريقة التحليل الكهربائي لمزيج من بيفلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين في عزل عنصر الفلور لأول مرة من قبل هنري مواسان.

تستخدم أملاح البيفلوريد على العموم كصهارة في صناعات التعدين، كما تستخدم كمادة لتحضير حمض الهيدروفلوريك في الموقع.

• بيفلوريد الأمونيوم

• بوابة الكيمياء